海水晒盐精品题.doc

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1、1、（2009•青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒理由是（3）在利用粗盐制备精盐

2、过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是考点：对海洋资源的合理开发与利用；物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（2）碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡；（3）盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，因为碳酸钠的作用是既除去Ca2+，

3、又除去多余的氯化钡．故填：不可以；碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．点评：解答本题要能够正确的书写化学方程式，要理解除去杂质过程中各种物质的作用，特别应该注意加入试剂的顺序．2、（2007•青岛）海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用．请根据已知信息回答下列问题．（1）如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、

4、N，则它们溶解度大小的关系为M＞NM＞N：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是硫酸镁硫酸镁．（2）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如图：①在苦卤中加入试剂a可以选用熟石灰熟石灰，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是过滤过滤．验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象．②试剂b可以选用HClHCl（填溶质化学式），该步反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2

5、HCl=MgCl2+2H2O，该反应的基本反应类型是复分解复分解反应．考点：固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算．分析：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温、升温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤是一种把不溶性的物质和液体分开的一种方法；从苦卤中制取镁主要就是先把海水中

6、的氯化镁转化成较纯净的氯化镁然后再通电熔融．解答：解：（1）由于在t1℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，再就是在温度高于t2℃时，硫酸镁的溶解度最小，因此最先结晶析出，故答案为：M＞N，硫酸镁（2）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来；证明苦卤中的氯化镁是否完全转化成氢氧化镁，可以向过滤后的溶液中滴加氢氧化钠溶液看是否有沉淀生成；故答案为：熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象②由于氢氧化镁是难溶性的碱，

7、因此把它转化成氯化镁，只能采取加酸的方法，即酸碱中和，是复分解反应；故答案为：HCl，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，复分解点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及海水制镁的有关知识．用海水晒盐得到的是粗盐．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（　　）A、溶解、蒸发、过滤B、过滤、蒸发、溶解C、过滤、溶解、蒸发D、溶解、过滤、蒸发考点：氯化钠与粗盐提纯；实验步骤的探究．专题：物质的分离和提纯．分析：用海水晒盐得到的是粗盐．提纯含有少量泥沙的粗盐，正确步骤为溶解、过滤、蒸发计算产率．①粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中边加

8、边用玻璃棒搅拌，直到溶解；②过滤时注意“一贴，二低，三靠”；③蒸发时，注意用玻璃