2020-2021备战高考化学压轴题专题复习—铝及其化合物推断题的综合附详细答案.docx

《2020-2021备战高考化学压轴题专题复习—铝及其化合物推断题的综合附详细答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2020-2021备战高考化学压轴题专题复习—铝及其化合物推断题的综合附详细答案一、铝及其化合物1．现有部分短周期元素的相关信息如表所示：元XYZW素相其为非金属元素，M层比K海水中质量简单气态氢化物溶其简单离子是第三关层少1个分数最高的周期元素的简单离信于水所得溶液呈碱元素电子子中半径最小的息性（1）W在周期表中位于第________周期第________族；（2）上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的电子式为该化合物中阳离子和阴离子的数目比为________。（3）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取Z的

2、氢氧化物的方法是________，________________________________(用离子方程式表示)。（4）W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。【答案】二ⅥA2：13+3234+222422Al+3NH?HO═Al(OH)↓+3NH2HO+NH=N↑+4HO【解析】【分析】海水中质量分数最高的元素为O元素，故W为O；X其为非金属元素，简单气态氢化物

3、溶于水所得溶液呈碱性，该简单气态氢化物为NH3，X为N；Y的M层比K层少1个电子，则含有11个电子，即Y为Na；Z的简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为Al。【详解】由分析知：W为O、X为N、Y为Na、Z为Al：（1）W为O，在周期表中位于第二周期第ⅥA族；（2）Na与O形成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为，通过其电子式可知，该化合物中阳离子与阴离子的数目比为2：1；（3）X的氢化物为NH3，W的氢氧化物为Al(OH)3，用氨水制取Al(OH)3的离子方程式为Al3++3NH3?H

4、2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（4）W、X的氢化物H2W2、X2H4分别为H2O2、N2H4，H2O2与N2H4在一定条件下反应生成N2、H2O，其反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O。2．A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。（2）C转化为I的离子方程式为___。（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。【答案】Fe2O3

5、FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OAl3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是Fe(OH)2．B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则

6、J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe(OH)22，以此解答该题。，则E是FeCl【详解】(1)由以上分析可知，则A为FeO，E是FeCl，J是Al(OH)，G是Fe(OH)；23233(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl2，检

7、验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。3．把7.5g镁铝合金的粉末放入200ml4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_______。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。（3）V1=_______mL。（4）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。【答案】0.2mol24

8、502Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2=3H2【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2