2020-2021备战高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类附答案.docx

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1、2020-2021备战高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类附答案一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限-1224-1选试剂和仪器：0.20mol·L4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、HCO溶液、0.010molL·KMnO量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20molL·V（0.010mol·LH2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLT/℃乙KMnO4溶液）/mL①2.004.050②2.004.025③1.004.025

2、(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。224224-1[测定HCO·xH2O中x值]已知：M(HCO)=90gmol·①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；-1③用浓度为0.05000molL·的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_______

3、__________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。【答案】温度1.0溶液褪色

4、时间/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成COMn2＋，2，本身被还原成根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=1

5、0CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL溶液中草酸物质的量为－3×5×100/(2×25)mol=0，.01mol.260÷(90＋20×10×0.0518x)=0.01，解得x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。2．某小组同学以不同方案

6、探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和A产生。CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下：请回答：Ⅰ.根据白色沉淀B是__(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCN。Ⅱ.仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A

7、中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。Ⅲ.向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__(填化学式)。根据以上实验，证明A仅为CuSCN。②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：2+-Cu+SCN?=CuSCN↓+(SCN)2__③结合上述过程以及Fe(SCN)?Fe3++3SCN?-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：3__。（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。【答案】Cu

8、+2Fe3+2+2+4+1价铜也可将浓332+-=Cu+2FeBaSOHNO还原AgNO2Cu+4SCN=2CuSCN↓+