2020-2021备战高考化学专题复习分类练习化学反应原理综合考查综合解答题及答案解析.docx

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1、2020-2021备战高考化学专题复习分类练习化学反应原理综合考查综合解答题及答案解析一、化学反应原理综合考查1．Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：①已知：常温下，初始浓度为-1的Na24272-+1.0molL·CrO溶液中c(CrO)随c(H)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为__________________

2、____。②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的3+-5-1（即c(Cr)降至1.0×10mol·L沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大

3、到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：电解质电离常数a1×10-223K=1.54HSOa2-7K=1.02×1032Ob×10-5NH·HK=1.74（i）(NH423溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。)SO（ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3-)=______

4、___。【答案】2-+2-＋H2O1:6+-+2-)＞CrO4＋2HCr2O7Cr2O35c(Na)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO3c(OH-)碱H2SO3的第二电离常数Ka2=1.02×10-7小于NH3·H2O的电离常数Kb，故SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大，溶液呈碱性3:1【解析】【详解】(1)①从图中可以看出，2-++-7mol/L时，c(Cr2O7)随c(H)的增大而不断增大，当c(H)=6.0×10272-)=0.4mol/L，此时反应达平衡状态，所以此反应为可逆反应。由此可得42

5、-转化c(CrOCrO为Cr2O72-的离子方程式为CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O答案为CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O②依据电子守恒，氧化剂Cr2O72-与还原剂Fe2+的关系为：Cr2O72-——6Fe2+从而得出还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6。答案为1:6；③Cr3+与Al3+的化学性质相似，说明Cr3+在水溶液中易发生水解反应，最终生成Al(OH)3，灼烧时再分解为铬的氧化物。所以对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为Cr2O3。答案为Cr2O3④Ks

6、p[Cr(OH)3]=c(Cr3)c3(OH)1.0105c3(OH)1.0×10-32c(OH)109mol/L，pH=5。答案为5；(2)①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，全部生成NaHSO3，此时溶液pH约为3，则表明HSO3-以电离为主。发生的电离、水解反应方程式为：HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-、H2OH++OH-且前面反应进行的程度大于后面反应，从而得出溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(

7、H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)。答案为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)4234+32-都将发生水解，从表中数据Ka2=1.02×10-7、②（i）在(NH)SO溶液中，NH、SOKb=1.74×10-5可以看出，HSO3-的电离常数小，SO32-的水解常数大，所以溶液呈碱性。答案为碱；溶液呈碱性的原因是：溶液H23a2×10-7小于NH32SO的第二电离常数K=1.02·HO的电离常数b32-的水解程度比NH4+的水解程度大，溶液呈碱性。K，故SO答案为：H23

8、a2-7小于NH32b32-的水解SO的第二电离常数K=1.02×10·HO的电离常数K，故SO程度比NH4+的水解程度大，溶液呈碱性。（ii）图中b点时溶液pH=7，此时c(HSO3-)=c(SO32-)，则c(NH4HSO3)=c[(NH4)2SO3]，从而得出+-n(NH4)：n(HSO3)=3：1答案为3：1。2．德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气