2020-2021备战高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练含答案.docx

《2020-2021备战高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练含答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2020-2021备战高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练含答案一、高中化学氧化还原反应1．羟氨（NH2OH）是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：（1）请写出羟氨的电子式___。（2）利用KMnO4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在______酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的______中，加蒸馏水至_______。②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：＋3＋＝N22NH22

2、＋4FeOHO↑＋＋，生成的＋－＋4Fe2＋H2O＋6HFe2用0.4000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：计算试样的纯度____%。（3）下列操作导致误差偏高的有______（填编号）。a滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失b滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液c羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化dKMnO4溶液起始读数仰视，

3、终点正常读数【答案】硫酸容量瓶刻度线当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O66ab【解析】【分析】(1)根据羟氨化学式写出其电子式；(2)①羟氨应溶解在H2SO4中，因为HCl中的Cl会被MnO4-氧化；②用酸性KMnO4溶液滴定达到终点的现象是当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；根据氧化还原反应的规律写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式，根据物质的量的关系计算式样纯度；(3)根据氧

4、化还原滴定的相关操作分析实验误差。【详解】(1)根据羟氨化学式NHOH可知其电子式为：，故答案为：；2(2)①羟氨应溶解在24HCl中的Cl会被MnO4-氧化，将其全部转移至100mL的HSO中，因为容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，故答案为：硫酸；容量瓶；刻度线；②用酸性KMnO4溶液滴定达到终点的现象是当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；根据氧化还原反应的规律写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；由消耗高锰酸钾

5、体积表可知，第一次误差过大，舍去，V(平均)=19.9820.02=20.00mL；2设滴定时NH2OH2+的物质的量为xmol，依据离子方程式可得关系式：5NH2OH2+:2MnO4-52xncV=20.0010-30.4解得x=0.02因总量为100mL，所以n(NH2OH2+)＝0.02×5＝0.1molm=nM＝0.1×33g/mol＝3.3gw=m100%=3.3m样100%=66%5.0故答案为：当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3+

6、+Mn2++4H2O；66；(3)a．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会导致V标准偏大，计算结果偏高；b．滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液，相当于把KMnO4溶液稀释，滴定时消耗体积增大，计算结果偏高；c．羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化会导致羟氨被氧化，导致消耗体积偏小，计算结果偏低；d．KMnO4溶液起始读数仰视，终点正常读数，导致消耗体积偏小，计算结果偏低；故答案为：ab。【点睛】注意氧化还原滴定操作中的注意事项，根据公式判断不同操作可能引起的实验误差。2．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快

7、氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因__________。（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作__________________。（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下

8、图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据③1.2g无其他物质a④1.2gCuO0.5gb⑤1.2gMnO20.5gc（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。（4）上述实验中的“待测数据”