2020-2021厦门高考化学铁及其化合物推断题-经典压轴题.docx

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1、2020-2021厦门高考化学铁及其化合物推断题-经典压轴题一、铁及其化合物1．现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;⑥B与Z可形成化合物BZ33NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐,向BZ的溶液中逐滴

2、滴加渐溶解;⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M请回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式:XZ__________,X2Y__________,M__________（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________(填化学式)（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X

3、的单质与Z的单质的体积关系可能为__________(用相应化学式表示X、Z的单质)【答案】HClH2O2233+-AlO-2NaOHClO2Fe+3Cl2FeClAl+4OH=2+2HO22V(H):V(Cl)≤1:1【解析】【分析】现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红，则XZ为HCl，得出X为H，Z为Cl；③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H

4、2O，Y为O；④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A为Fe；⑥B与Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B为Al；⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则M为过氧化钠，则C为Na。【详解】⑴根据分析得出下列物质的化学式：XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2；故答案为：HCl；HO；NaO。222⑵Z的单质溶于X2Y反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起

5、漂白作用；故答案为：HClO。⑶A的单质与Z的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。⑷氯化铝与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3+－－2+4OH=AlO+2H2O；故答案为：Al3+－－+4OH=AlO2+2H2O。⑸X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl，H2点燃22HCl，反应后冷+Cl却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生

6、成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成HCl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为V(H2222):V(Cl)≤1:1；故答案为：V(H):V(Cl)≤。1:12．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？___________

7、___________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】Fe+2Fe＝3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiOSi+2CO↑【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的

8、光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl44Si，以此解答该题。，③中SiCl与氢气反应，提纯【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非