2020-2021南宁全国各地备战高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编.docx

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1、2020-2021南宁全国各地备战高考模拟试卷化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限-1224-1选试剂和仪器：0.20mol·L4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、HCO溶液、0.010molL·KMnO量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20molL·V（0.010mol·LH2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLT/℃乙KMnO4溶液）/mL①2.004.050②2.

2、004.025③1.004.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。224224-1[测定HCO·xH2O中x值]已知：M(HCO)=90gmol·①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；-1③用浓度为0.05000molL·的KMnO4标准溶

3、液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液

4、润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。【答案】温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转

5、化成COMn2＋，2，本身被还原成根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL溶液中草酸物质的量为－3×5×100/(2×25)mol=0，.01mol.260÷(90＋2

6、0×10×0.0518x)=0.01，解得x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。2．硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。(1)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是____________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______________。(2)保险粉样品中NaSO·5HO的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方2232程式为2Na2232246Wg样品于

7、锥形瓶中，用适量蒸馏水溶SO＋I＝2NaI＋NaSO。准确称取解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：0.1000mol·L①到达滴定终点的标志_______________。②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为____mL，产品的纯度为______________(设NaSO·5HO相对分子质量为M)。2232③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2232的SO·5HO纯度的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(

8、3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：下列有关说法不正确的是__________________A．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法B实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响C．实验①和③溶液变浑浊的时间相同D．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影