2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总附答案.docx

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1、2020-2021全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总附答案一、高中化学氧化还原反应1．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃、H2O2沸点150℃A中的化学方程式：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2O2Na2SO42H2O(1)NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可

2、能会出现的实验现象__________。(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。D中反应。通空气不能过(4)冰水浴冷却的目的是__________。a.降低NaClO2的溶解度b.减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式__________，H2O2在反应起到_________

3、_作用。假设在反应中消耗掉H2O2ag则有__________mol电子转移。【答案】H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，ClO2不能被充分吸收空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O还原剂a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO32与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2?3H2O。

4、【详解】(1)NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中C的作用是防止倒吸，C装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时，ClO2不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度

5、过高导致分解；(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解，由于ClO2的沸点较低，所以还能使ClO2变为液态，方便使用；(5)写出D中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2在反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：H2O2~2e-，若在反应中消耗掉-1。H2O2ag，则转移的电子的物质的量为：2×ag/(34gmol·)=a/17mol2．叠氮化钠(NaN33

6、易溶于水，微)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与24222450%硫酸混合，发生反应HSO＋2NaNO===2HNO＋NaSO。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。(2)制备叠氮化钠(NaN

7、3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋NH===NaN＋2HO＋t-BuOH。2432①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶

8、中。－1②用滴定管加入0.10mol·L六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用－0.10mol·L1硫酸亚铁铵42424＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4[(NH)Fe(SO)]为标准液，滴定过量的Ce＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六