2020-2021全国高考化学化学反应原理综合考查的综合高考真题汇总含答案.docx

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1、2020-2021全国高考化学化学反应原理综合考查的综合高考真题汇总含答案一、化学反应原理综合考查1．氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：已知：反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)1ΔH=﹣213kJmol·-1反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)-1ΔH2=+327kJmol·反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)-13=+172kJmol·ΔH则反应2H222

2、ΔH=________。O(l)=2H(g)+O(g)(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)?。Ⅰ.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图：①图中曲线1表示的物质是________________(填化学式)。②A点时H2S的转化率为__________________。③C点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH2S、1.0molH2S，测得

3、不同温度下H2S的平衡转化率如图所示：①M点和O点的逆反应速率v(M)______v(O)(填“>”“或<“”=，”下同)；②M、N两点容器内的压强2P(M)_____P(N)，平衡常数K(M)_____K(N)。【答案】＋572kJ·mol－1S250%pPa<<<【解析】【分析】(1)利用盖斯定律进行反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H的计算；(2)Ⅰ.由反应方程式2H2S(g)S2(g)+2H2(g)可知，若起始时容器中只有H2S，平衡时S2的物质的量为H2的1，则曲线l表示的物质是S2，曲线m表示的物质是H2S，曲线n表示的2物质是

4、H2，据此分析解答；Ⅱ.反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)中，H2S的物质的量增加，其平衡转化率反而减小，即M点和O点分别所在的曲线代表H2S的起始量为0.1mol和0.2mol，据此解答；【详解】(1)根据盖斯定律，反应(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ)×2可得到反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，其H=2(H1+H2+H3)=2×(172+327-213)=+572kJmol-1，·故答案为：+572kJ·mol-1；(2)Ⅰ.①由反应方程式2HS(g)S(g)+2H(g)可知，若起始时容器中只有HS，平衡时S22222的物质的量为H21，则曲线l

5、表示的物质是S2，故答案为：2；的S2②根据图像，A点时，硫化氢和氢气的物质的量相等，根据2H222S(g)S(g)+2H(g)，说明反应的硫化氢与剩余的硫化氢相等，H2S的转化率为50%，故答案为：50%；③根据A点可知，起始时硫化氢为20mol，B点时，硫化氢与S2的物质的量相等，设分解的硫化氢为x，则20-x=x，解得x=40mol，容器中含有H2S20mol，S220mol，2333H240mol，物质的量分数分别为1，1，1，平衡常数3442(1pPa)2(1pPa)p24=pPa，故答案为：pPa；K=(1pPa)24Ⅱ.①反应2H2S(

6、g)S(g)+2H(g)中，HS的物质的量增加，其平衡转化率反而减小，即222M点和O点分别所在的曲线代表HS的起始量为0.1mol和0.2mol，恒容容器中，M点的2浓度小于O点，则逆反应速率v(M)

7、50.45n(总)M=0.55+0.45+0.225=1.225mol2n(总)=n(总)，又图像可知T

8、物质转化。①下列说法正确的是_______（填字母序号）A．固氮过程中，N2只做氧化剂B．硝化过程需要有氧化