人教版高中化学选修4第4章第二节化学电源.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二节化学电源1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子－＋2OH－B．电池负极的电极反应式为Zn－2e===Zn(OH)2C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g答案C解析由电池工作时锌在负极失去电子，故A正

2、确；只要能够理解负极的反应物是Zn，同时能够应用电子转移数目、电荷守恒与元素守恒即可正确地书写电极反应式，而本题只要对其进行正误判断，因此只要从上述三个方面进行验证即可，B选项正确；C中外电路的电子应该由负极流出，流入正极，故C错误；D中只要根据简单的计算，即理解每反应1molZn，失去2mol电子，因此D正确。点拨此类试题的考查趋势：根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据反应式进行计算、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料、电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极质量或电解质溶液中溶质质量分数的变化等。本题属于基本概念与理论的考查，落点是原电

3、池反应的机理及原电池电极反应式的书写、简单的氧化还原反应的计算。该题考查同学们对电化学部分知识掌握的情况以及在理解的基础上运用相关知识的能力。解决此类习题应理解原电池的原理、抓住三个守恒、正确书写电极反应式。2．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极反应式是：Cd＋2OH－－－－。下列－2e===Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e===2Ni(OH)2＋2OH说法不正确的是()A．电池的总反应式是放电2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=====2Ni(OH)充电B．电池充电时，镉元素被还原C．电池放电

4、时，电极负极周围溶液的pH不断增大D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接答案CD解析本题已给出了电极反应式，两式相加即得总反应式，A正确；电池充电时，Cd元素化合价降低，即Cd元素被还原，B正确；放电时，由于负极消耗OH－，因而负极周围溶液的pH不断减小，C错误；电池充电时，电池的负极(发生氧化反应)应与电源的负极相连(发生还原反应)，故D错误。3．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2＋O2===2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是()①负极质量减轻－－③负极反应为2H2＋4OH－②负极反应为O2＋2H2O＋4e===4O

5、H－4e－===4H2O④正极区pH升高，而负极区pH降低⑤溶液中阴离子移向负极A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤答案C解析氢氧燃料电池中H2在负极上发生氧化反应，由于是碱性条件，所以电极反应为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O，负极区OH－浓度降低，正极上O2发生还原反应，得电子转化为OH－，电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，正极区OH－浓度增大，而且溶液中阴离子向负极移动，故③④⑤说法正确。点拨解题关键点：掌握原电池工作原理，弄清原电池工作时，溶液中阴离子移动的方向与电流方向相反。易错点：易将阴、阳离子定向移动方向同电流方向之间的关系弄混淆。

6、1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．零排放车载燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。为体现“绿色奥运”、“科技奥运”，2008年北京奥运会可能会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池其工作原理如下图，则下列叙述不正确的是()A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．负极反应为：2H2－4e－===4H＋C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O答

7、案C解析该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2＋O2===2H2O，该燃料电池是通过质子(H＋)来传递电荷的，H＋也分别参与了正、负电极的反应，但H＋在电池的内部应由负＋＋＋极(产生H)定向移动至正极(消耗H)，H在整个过程中，消耗量与生成量相等。2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．