人教版高中化学选修4第1章第三节化学反应热的计算.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第三节化学反应热的计算1．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/mol答案A解析根据燃烧热的概念，写出热化学方程式：①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)H＝－14

2、11.0kJ/mol②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)H＝－1366.8kJ/mol根据盖斯定律将反应①－②得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)H＝－44.2kJ/mol。1体积，CO212．100g碳燃烧所得气体中，CO占2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)3321H(298K)＝－110.35kJ/mol，CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)H(298K)＝－282.57kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A．392.92kJB．2489.44kJC

3、．784.92kJD．3274.3kJ答案C解析100g碳不完全燃烧产生CO的物质的量为100×1mol，因为碳完全燃烧可分两步，123先生成CO同时放热，CO再燃烧生成CO2再放出热量，总热量即为完全燃烧时放出的热量。100g碳完全燃烧相比，损失的热量即为1001因此与12×3molCO燃烧放出的热量，设为Q。1CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)H(298K)＝－282.57kJ/mol1mol282.57kJ100×1molQ123100×1Q＝282.57×123kJ＝784.92kJ1．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1O2(

4、g)===ZnO(s)H1＝－351.1kJ/mol2Hg(l)＋1O2(g)===HgO(s)H2＝－90.7kJ/mol2由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)H3，其中H3的值是()A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol答案D1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析利用加合法①－②可得热化学方程式，H3＝H1－H2。2．已知热化学方程式：(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(

5、g)H＝＋571.6kJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝－483.6kJ/mol当1g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是()A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③答案D解析由盖斯定律，将热化学方程式(1)÷2＋(2)÷2得热化学方程式：H2O(l)===H2O(g)H＝＋44kJ/mol1g液态水变为气态水时，吸收2.44kJ的热量。故此转化吸收热量，据方程式计算可知，3．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是()A．

6、2A(l)＋B(l)＝2C(g)H1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)H2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)H3D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)H4答案C解析题给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应物的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，H3为负值，故H最小。4．已知：H2O(g)===H2O(l)H＝Q1kJ/molC2H5OH(g)===C2H5OH(l)H＝Q2kJ/molC2H5OH(

7、g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)H＝Q3kJ/mol若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ答案D解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)H＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol5．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol；现有H2和CO组成的混合气体5

8、.6L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=