人教版高中化学选修3第2章第1节共价键(第2课时)作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第1节共价键（第二课时）1．N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D．形成1个N—H键所放出的热量2．下列说法不正确的是()A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的强弱3．根据π键的成键特征，判断C===C键的键能和C—C键

2、的键能的关系是()A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定4．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°5．下列物质属于等电子体的一组是()A．CH4和NH4＋B．B3H6N3和C8H8－D．H2O和CH4C．F和Mg6．P元素的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl

3、3B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷7．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能356413336226318452－1kJ·mol回答下列问题：1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：_______________________________。(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但

4、硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。(3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。8．3．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和__________。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它

5、们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有________、________。【参考答案】1．C2．A3．C4．D5．A6．D7．(1)CH4比SiH4稳定(2)C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成(3)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键8．(1)N2COCO2N2O(2)SO2O32