人教版高中化学选修3原子结构第1课时能层与能级构造原理作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1.1.1新源·后作一、(本包括12小，每小5分，共60分)1.2015·宁波高二下列不同期原子构模型提出的排列正确的是()①子分排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道原子学⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③解析：阴极射的、α粒子散射、原子光的和研究，揭示原子内部构的奥秘具有极重要的作用。道、姆生、瑟福、玻等人提出的原子构模型人探索物构作出了巨大的献。原子构模型的演程可

2、以表述：道原子学→姆生“葡萄干布丁”模型→瑟福核式模型→玻子分排布模型→量子力学模型。答案：C2.2015·山淄博高二下列能表示正确(存在的)且最多容的子数按照从少到多的序排列的是()A．1s、2p、3dB．1s、2s、3sC．2s、2p、2dD．3p、3d、3f解析：从M开始有d能，即有3d，不存在2d，故C；同理从N开始有f能，即有4f，不存在3f，故D；不同能的相同型的能，最多容的子数相同，故B。答案：A3.2015·福建源高二某元素的M有4个P子，下列叙述的是()A．N不含子B．元素是硫元素C

3、．L一定有8个子D．原子最外子数4K、L、M能容的子数分2、8、6，N不解析：依意可知，元素原子含子，故元素是硫元素。D叙述是的，元素的最外子数6。答案：D4.2015·山州高二下列各中，前面的能先填入子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④⋯⋯4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s⋯⋯解析：根据构造原理可知子填入能的序从而可以看出②③中前面的能先填入子。答案：B5.2015·河南州高二在基多子原子中，关于核外子能量的叙述的是()A．4p能能量高于3

4、pB．离核最的子能量最高C．p能子能量一定高于s能子能量D．在离核最近的区域内运的子能量最低A正确；B，离原子核最解析：不同能中同一能，能序数越大能量越高，的子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；于高能中的s能子的能量要比于低能中p能子的能量高，C；能量越低的子尽量排布在离原子核越近的道上，D正确。答案：C6.2015·嘉高二下列法正确的是()A．第三能有s、p共2个能1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯B．3d能级最多容纳5个电子C．

5、第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个s、p、d三个能级，A解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有错。s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确。每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三层最多容纳18个电子，故C错。答案：D7.2015·福建高二检测下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素(前者为A，后者为B)不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p42424B．3s3p和2s2pC．3s2和2s22p51和2

6、4D．3s3s3p解析：A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，形成Na2S，属A2B型。答案：D8．下列有关金属钛的推断不正确的是()A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素22号元素，位于第四周期第ⅥB族，它属于过渡元解析：依据元素周期表结构，钛是素。依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p

7、63s23p63d24s2。答案：C9.2015·试题调研下列各原子或离子的电子排布式错误的是()＋A．KB．AsC．N3－D．Ca226261s2s2p3s3p1s22s22p63s23p63d104s24p32261s2s2p1s22s22p63s23p63d2解析：D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。答案：D10．下列说法中正确的是()A．s能级的能量一定比p能级低B．3p2表示第三能层上有两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2

8、p、3p、4p能级的轨道数相等解析：高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A项不正确；3p2表示3p能级排了两个电子，B不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C项不正确。答案：D11．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2C．5D．8解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。答案：B12.2015