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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第2课时元素性质与原子结构一、选择题1.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是()A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O解析:由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物性质,可知A、D正确;根据Rb在周期表中位置可知B正确;C项,钠的熔点最高,故错误。答案:C2.氟、氯、溴、碘四种元素
2、,它们的下列性质的递变规律不正确的是()A.单质密度基本呈增大趋势B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析:在NaCl溶液中,F2是先与水反应而不是与NaCl反应。F2与H222O2+4HF。O反应的化学方程式为2F+2HO答案:D3.将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是()A.液体呈紫红色B.液体为无色C.液体分两层,上层为紫色、下层接近无色D.液体分两层,上层接近无色、下层显紫红色解析:
3、氯水注入KI溶液中,发生反应:Cl2244和水互不相溶,故静置后的液体分为两层;又由于CCl4的+2KI2KCl+I,再注入CCl,振荡、静置,由于CCl密度比水大,故CCl4位于下层;又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,故I2被CCl4从水中萃取出来。这个实验是检验I-存在的方法之一。答案:D4.关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2
4、→I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定解析:F2与水反应不能用X2+H2OHXO+HX表示;氢化物的酸性与非金属性的强弱没必然联系,由于在水中HCl比HBr难电离,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。答案:A5.下列性质的递变规律不正确的是()A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
5、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小D.Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大解析:碱金属由上到下,金属性依次增强,氢氧化物的碱性依次增强,A、B正确;同周期元素从左到右,原子半径依次减小,C错误;同主族由上到下原子半径依次增大,D正确。答案:C6.居里夫人发现的镭(Ra)是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述正确的是()A.单质能从CuCl2溶液中置换出铜B.在化合物中呈+2价C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐易溶于水解析:据同主族金属元素的递变规律,可知金属
6、活动性Ra>Ca,而活动性Ca>Na,所以A项Ra不能从CuCl2溶液中置换出铜,而是先与水发生反应,A错误;最高正价等于主族序数,故B正确;Ra(OH)2是强碱,C错误;同CaCO3、BaCO3相似,RaCO3也难溶于水,D错误。答案:B7.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析:由题图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案:C二、非
7、选择题8.在1961年,本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素,根据已学知识解答下列问题,帮助这两位科学家研究该元素。(1)该元素单质的密度比水的密度大,则该元素可能是。(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈,但没有铯与水反应剧烈,由此可确定该元素是。其确定依据是。(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多,分析其中的原因:。解析:(1)在碱金属元素形成的单质中,Li、Na、K的密度都小于1,Rb、Cs、Fr的密度都大于1,故该元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)碱金属元素的单质按Li、Na
8、、K、Rb、Cs的顺序活动性逐渐增强,因此可以根据单质与水反应的剧烈程度,得出该元素为Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合物形态存在,因此要制备它们的单质,需要把Rb+和Na+从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强,其阳离子氧化性就越弱,越不易被还原,因此单质Rb比单质Na制备得晚。答案:(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活动性逐渐增强(3)Rb+的氧化性比Na+的小,不易被还原9.(1)向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2后,将
