人教版高中化学必修2第二章3.化学反应的速率和限度.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯自主广场我夯基我达标1.下列说法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值思路解析：化学反应速率通常用单位时间内各物质的“物质的量浓度”的变化量来表示，而非“质量”的变化量。“物质

2、的量浓度的变化量”无方向性，无正负之分。答案：BC2.某一反应物的浓度是-14min后，它的浓度变成了-1，则在这4min2.0molL·，经过1.68mol·L内它的平均反应速率为（）-1-1-1-1A.0.2molL··minB.0.1molL··min-1-1-1-1C.0.04molL··minD.0.08molL··min思路解析：根据反应速率的计算公式c2.0molL11.68molL1-1-1。v4min=0.08molL··mint答案：D3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了-10.6molL

3、·。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02mol(L··s)-1B.1.8mol(L··s)-1C.1.2mol(L··min)-1D.0.18mol(L··s)-1思路解析：根据反应速率的计算公式和化学方程式计算。2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑3-11-10.6molL·0.2molL·0.2molL1-1v==0.02mol(L··s)10s0.02mol-1-1-1(L··s)×60smin·=1.2mol(L··min)答案：AC4.把石灰石浸入盐

4、酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强思路解析：对固体和液体来讲，增大压强对其体积、浓度几乎没有影响，所以也不会影响反应速率。加大盐酸的“用量”，对H+的浓度也没影响。答案：BC5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（）A.降低压强能增大反应速率B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响思路解析：对有气体参加的化学反应，增压、升温或加正催化剂均能增大反应速率，

5、减压将1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯会减小反应速率。答案：BC6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为-10.1molL·、-1-1）0.3molL·和0.2mol·L，则平衡时各物质的浓度可能是（-1-1A.X为0.2molL·B.Y为0.1molL·-1-1-1C.Z为0.3molL·D.Z为0.1molL·时，Y为0.4molL·思路解析：化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以平衡时各物质的

6、浓度范围为0mol·L-1-1，0mol·L-1-1，0mol·L-1

7、的1∶3∶2，还是保持1∶3∶2不变，故两项均不能标志反应已达限度。答案：AC8.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度思路解析：高压、高温和增加反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本。而催化剂在使用中没消耗，成本投入较少。答案：A9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆

8、反应便停止不再进行思路解析：不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等（但不为零），不再随时间的延长而改变。答案：CD10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（