人教版高中化学必修1第2章第3节氧化还原反应(第1课时)2.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2.3.1氧化还原反应课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)下列各项所述的关系正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果

2、，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。答案：AB2．(双选题)下列对氧化还原反应的分析中合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合

3、价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应通电D．反应2H2O=====2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。答案：CD3．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。答案：BC－－＋4．已知有反应BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是()△A．2KNO3=====2KNO＋O2↑△B．NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O解析：题干中的反应为

5、氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，本题属于反应的归中问题。答案：D5．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。答案：D6．(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是

6、()A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射解析：A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋CuC项：CaCO3＋2HCl===CaCl＋CO2↑＋H2O点燃D项：3Fe＋2O=====Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。答

7、案：BD7．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A．3:8B．32:21C．21:32D．21:8解析：本题解答错误的原因是对氧化剂、还原剂的概念理解不清，把参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO混淆，没有考虑到部分HNO未被还原，仅起酸的作用。33＋4H2O，由此可知，Cu13是还原剂，HNO3是氧化剂，但参加反应的HNO3中只有4被还原，另外4的HNO3在反应中起酸的作用，因此氧化剂与还原剂的质量之比为：(63×2):(64×3)＝21:32。答案：

8、C8．P单质在反应4P＋3KOH＋3HO===3KHPO＋PH中()2223A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原0＋10－3解析：P―→KH20降到－3，被还原，同时从0PO2；P―→PH3，P在反应中化合价从3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯