东莞高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合.docx

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1、东莞高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合一、高中化学氧化还原反应1．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃、H2O2沸点150℃A中的化学方程式：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2O2Na2SO42H2O(1)NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。(2)C装置有明显缺陷，请绘出合

2、理的装置图(标明气流方向)__________。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。D中反应。通空气不能过(4)冰水浴冷却的目的是__________。a.降低NaClO2的溶解度b.减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式__________，H2O2在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉H2O2ag则有__________mol电子转移。【答案】H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时

3、，ClO2不能被充分吸收空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O还原剂a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO32与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2?3H2O。【详解】(1)NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实

4、验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中C的作用是防止倒吸，C装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。空气流速不能过快，因为空气流速快时，ClO2不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解，由于ClO2的沸点较低，所以还能使ClO2变为液态，方便使用；(5)写出D中发

5、生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2在反应中得电子，起到还原剂的作用。反应中存在关系：H2O2~2e-，若在反应中消耗掉-1。H2O2ag，则转移的电子的物质的量为：2×ag/(34gmol·)=a/17mol2．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na23SO溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：o–423–424i．25C时，部分物质的溶解度：AgCl1.9×10g；AgSO4.6×10g；AgSO0.84g。ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4pH变化如图所示。S微粒

6、的物质的量分数随Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1mol/LNa23pH=8），SO溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（该过程中发生的反应为AgCl+2SO2323––。3[Ag(SO)]+Cl（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。Ⅱ.酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S微粒的主要存在形式是________。（3）探究沉淀n的成分。①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。i.本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。ii.

7、乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。i.本实验设计的依据是：若沉淀231微粒的总物质的量___（填n含AgSO，则溶液n中含Ag–“＞”、“＝”或“＜”）Cl物质的量。ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动HSO3-24AgCl23+的浓度很

8、小还原AgSO的溶解度远