东莞备战高考化学专题题库∶钠及其化合物的综合题.docx

《东莞备战高考化学专题题库∶钠及其化合物的综合题.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、东莞备战高考化学专题题库∶钠及其化合物的综合题一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O

2、2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。②需直接测定的物理量是_____。③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重0.84溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的

3、数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。【详解】（1）Na2O2和H2O反应的化

4、学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需要知道试样的质量、锥形瓶+水的质量，还有第4次或第5次读数；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重，不必作第6次读数；（3）2Na2222O+2HO=4NaOH+O↑，由反应方程式可知，由于过氧化钠与水反应生成氧气，反应前后质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，即m(O2)=1.560g+190.720g-0.270g192.010=

5、0.270g，n(O2)=32gmol1=0.0084mol，在化学反应中，反应物、生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比，故n(Na2O2)=2(O2)=0.0168mol，过氧化钠的质量分数是：0.0168mol78gmol11.560g100%=84%；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠，故应测定生成NaCl的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品

6、中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故过氧化钠的质量分数偏大。2．氨和硝酸都是重要的化学品。（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）___（示例：）（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理_________________________________。在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是____________。3234+)=0.1mol/LA．c(NH·HO)+c(N

7、H)+c(NH3234+B．c(NH·HO)>c(NH)+c(NH)C．c(H+)>c(OH-)D．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为_________，物质B中所含的化学键类型有____________。（4）将6.4g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为__________，反应中总共消耗的硝酸_______________mol。（5）向含4mo

8、lHNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的