(最新完整版)化学试题及答案 .doc

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1、1.稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，产生渗透压。2．化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数，而与浓度无关。3．原子核外电子的排布遵守:能量最低、保里不相容原理、洪特规则三原理。4．试比较下列溶液的沸点：0.1mol?Kg-1蔗糖水溶液<0.1mol?Kg-1NaCl水溶液0.1<1mol?Kg-1Na2SO4水溶液。5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。6．pH=5.30，其有效数字为两位；1.057是四位有效数字；5.24×10-10是三位有效数字；0.

2、0230是三位有效数字。7．常用于标定HCl溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定NaOH溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。8．同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的溶解度升高。9.物质的量的单位是摩尔，符号是mol，使用“物质的量”时应注明物质的基本单元。10．配合物[CoCl(NH3)5]Cl2的内界是[CoCl(NH3)5]，外界是Cl-。中心离子的配位数是6，配位体是Cl-、NH3。11.将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。写出下列溶液浓度表示的公式：（1）质量百分比浓度ω=mB/mX100%，（2）物质的量浓度C

3、=nB/V，（3）质量摩尔浓度bB=nB/m。12.影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的温度。13.影响平衡的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度。14.根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、空白实验和校正仪器；减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数。16.准确度是指测定值与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接

4、近程度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果可靠，通常用偏差来衡量。17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高，精密度高其准确度并不一定高。18.有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括准确数字和最后一位估计数。19.有效数字的修约规则是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单双。20.滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原法。21.滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。22.标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制。23.酸碱质子理论对酸碱的定义：酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。24．HA

5、c是AC的共轭酸。25.溶度积规则---------------------------------------------。26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。27.常用称量仪器有托盘天平和电子天平。28.0.1mol·L-1的NaOH滴定盐酸选择的指示剂是酚酞，0.1mol·L-1的HCl滴定NaOH选择的指示剂是甲基橙。29.用移液管取25ml的溶液时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。30.在进行滴定操作时，左手手握活塞，右手手拿锥形瓶。31.称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法。32.玻璃仪器洗涤干净的标准是既不成滴也不成股。33.量筒是化学实验室常用来

6、量取液体体积的仪器。如需要量取8.5ml液体，应选用10ml的量筒，以保证测量的准确度。34.容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。35.常用的称量仪器有-------------和----------------。36.0.1mol·L-1的NaOH配制需要的主要仪器有：电子天平、称量瓶、HOH3O+（OH-），药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管。37.盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（碱式滴定管）、洗耳球、滴定台（蝴蝶夹）。38.指示剂酚酞遇酸显无色，遇碱显红色；甲基橙遇酸显红色，遇碱显黄色。39．在HAc溶液中加入NaAC,则HAc的解

7、离度降低，这种效应称为同离子效应。40．理想气体状态方程式为：PV=nRT。41．分析结果的准确度高时，其精密度一般较高，而精密度高的数据，其准确度不一定高。42．考虑有效数字，计算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140。43．写出下列物质的共轭酸或碱：HPO24H2PO4-（PO43-），NH4NH3，HCO3H2CO3（CO32-），2H2PO4H3PO4（HPO42-）,AcHAc44.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误