(完整版)氧化还原滴定法答案 .doc

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1、第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡1对Ox-Red电对,25℃时条件电位(E?)等于(D)0.059lgnaOxaRed0.059lgncOxcRed0.059nlgOxRedaOxaRed0.059OxaRedlg(A)E?+(B)E?+(C)E?+(D)E?+nRedaOx2为降低某电对的电极电位,可加入能与(氧化)态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与(还原)态形成稳定络合物的络合剂。-2+3.MnO4/Mn电对的条件电位与pH的关系是(B)(A)E?=E?-0.047pH(B)E?=E?-0.094pH(C)E?=E?-0.12pH(D)E?=

2、E?-0.47pH4.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为(B)(E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.0595.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(B)(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V6若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大

3、于(C)(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V7.欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为(B)(A)0.177V(B)0.354V(C)0.118V(D)0.236V7.下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)4(1)MnO-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快D4(2)MnO-滴定C2O2-时,速度由慢到快B-4(3)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4A(4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加C(

4、A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应8.用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为(B)[E?(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0(B)50%(C)100%(D)200%9.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是(A)[已知E?(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0.68V(B)1.44V(C)1.06V(D)0.86V10.用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是(C)3+3+2+2-(A)[Fe]=[Cr],[F

5、e]=[Cr2O7](B)3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-](C)[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O2-]73+3+2+2-(D)[Fe]=3[Cr],6[Fe]=[Cr2O7]12.已知在1mol/LHCl溶液中E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E?(Sn4+/Sn2+)=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是(A)(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V130.05mol/LSnCl2溶液10mL与0

6、.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是(D)[已知此条件时E(A)0.14V?(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E?(Sn4+(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V/Sn2+)=0.14V]14.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是(D)[E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E?(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.75V(B)0.68V(C)0.41V(D)0.32V浓度化学计量点前化学计量点化学计量点后0.1%0.1%0.10mol/L0.861.061.260.010mol/L0.861.061.2615.根据下表

7、所给数据,判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值(V):16.(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液2+(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe溶液上述两种情况下其滴定突跃将是(A)(A)一样大(B)(1)>(2)(C)(2)>(1)(D)缺电位值,无法判断17.氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（条件电极电位）有关，它们相差越大，电位突跃越（大）。2+18.KMnO4滴定Fe的理论计算滴定曲线与实验滴