高考专题复习：原子核外电子的排布 (1).ppt

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1、这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？专题2原子结构与元素的性质原子核外电子的排布原子结构示意图原子核外电子的排布原子核外的电子究竟如何排布？1H1s1↑1s电子排布式轨道表示式2s1×能量最低原理nsnp原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。（1）能量最低原理原子核外电子排布所遵循的原理2He原子轨道能量顺序：1s2s2p3s3p<<<<4s<3d<4p…电子排布式1s2轨道表示式↑↑1s↑↓1s×1s12s1×泡利（Pauli）不相容原理<…核外电子排布的轨道能量顺序1s<2s

2、<2p<3s<3p<4s<3d<4p…7每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。原子核外电子排布所遵循的原理（2）泡利（Pauli）不相容原理泡利(WolfgangErnstPauli)(1900～1958)3Li6C1s22s1试一试你能行1s22s22p2↑↓1s↑2s1s2s2p↑↓↑↓？6C可能轨道表示式↑↓1s2s2p↑↓↑↑√↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↓↑↑↑↓1s2s2p↑↓↑↓洪特规则（3）洪特规则电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，使整个原子能量最低。原子核外电子排布所遵

3、循的原理下列轨道表示式能表示氮原子（7N）的最低能量状态的是（）A、B、C、D、E、↑↓↑↑↓↑1s2s2p↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p↑↓↑↑↑↑1s2s2p↑↑↑↓↑↓↑↑1s2s2p↑E试一试你能行写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式。氟（9F）镁（12Mg）问题解决↑↓↑↓↑↓1s2s↑↓↑↓2p↑↓3s↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar交流与讨论：第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？（相同点、不同点）原子实外围电子排布式3s1试一试你能行1、写出下列原子的

4、电子排布式从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。19K20Ca21Sc24Cr1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d14s2[Ar]4s1[Ar]4s2[Ar]3d14s2[Ar]3d54s1当能量相同的原子轨道处于半充满或全充满状态时，整个体系能量最低。洪特规则特例：全充满半充满29Cu2、用轨道表示式表示下列原子的外围电子排布。(1)N(2)Cl(3)O(4)Mne-吸收能量释放能量原子吸收光谱仪原子发射光谱法测定

5、水中的钙、镁离子的含量拓展视野原子发射光谱仪本课总结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式原子核外电子的排布能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式课后拓展圣诞节将至，请同学们根据霓虹灯发光原理，自选材料制做霓虹灯来装点教室。