高考化学专题讲座集训试题汇编 全套.doc

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1、必考部分 第一章 专题讲座一1.标准状况下,一个充满氯气的容器的质量为74.6g,若充满氮气时总质量为66g,则此容器的容积是(  )A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L【答案】D【解析】22.4L(标准状况下)Cl2换成22.4L(标准状况下)N2的质量差是(71-28)g=43g,设氯气的体积为x,则有Cl2   ~  N2     Δm22.4L43gx74.6g-66g=8.6g解得x=4.48L。2.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后,得到0.16molCO2和3.6g水,混合气体中

2、(  )A.可能有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷D.一定有乙炔【答案】C设混合气态烃的平均化学式为CxHy,因0.1molCxHy和O2反应生成0.16molCO2和0.2molH2O,则x=1.6,y=4,即混合烃的平均化学式为C1.6H4,由此可得:混合气态烃中一定有CH4;另一种气态烃为可能是C2H4或C3H4等,但一定没有C2H6。3.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物的质量不可能是(  )A.6gB.4gC.8gD.10g【答案】D本题给出的数据

3、不足,故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量消耗最大的为锌,质量最小消耗的为铝。故假设金属全部为锌时,则需要的金属质量为8.125g,假设金属全部为铝时,则需要的金属质量为2.25g,故金属实际质量应在2.25~8.125g之间。4.(2015湖北重点中学联考)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(  )A.9.02gB.8.51gC.8.

4、26gD.7.04g【答案】B最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg共4.6g,关键是求增加的n(OH-),n(OH-)等于金属单质所失电子数即:n(OH-)=×1+×2=0.23mol,故沉淀的质量为4.6g+0.23×17g=8.51g。5.在1L2mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2g,问:(1)加入的铜粉是多少克?(2)理论上可产生NO气体多少升(标准状况下)?【答案】(1)19.2g (2)4.48L【解析】硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增

5、重,原因是生成了硝酸铜,所以可利用这个变化进行求解,假设铜的质量为x,生成NO的体积为y。3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O增重192 44.8  636-504=132x   y 13.2g解得:x=19.2g,y=4.48L必考部分 第二章 专题讲座21.往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO,充分反应后,下列表示该反应的离子方程式正确的是(  )A.2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+B.2H++SO===H2O+SO2↑C.2H++2NO+3SO===3SO+2NO

6、↑+H2OD.2Fe3++3SO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑【答案】C【解析】此题看上去似乎4个选项都可能发生,但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应,因此B、D不正确。那么SO是先与Fe3+反应还是先与H++NO反应呢?可以用假设法进行判断。如果先与Fe3+反应,则生成的Fe2+又会与H+和NO反应,所以应先与H+和NO反应,故选C。2.少量的氯气通入FeBr2溶液中,其反应的离子方程式正确的是(  )A.2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-C.2Fe2

7、++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-【答案】B【解析】由于Fe2+还原性比Br-强,当Cl2不足时,Fe2+优先被氧化。3.用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO还原,则元素X在还原产物中的化合价是(  )A.+1  B.+2C.+3 D.+4【答案】D【解析】氧化还原反应中得失电子总数相等,设元素X在还原产物中的化合价为x,则有0.1mol·L-1×0.03L×(6-4)=2×10-3mol×(7

8、-x),解得:x=4。4.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )A.1∶3     B.4∶3C.2

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