2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、可修改2020-2021学年高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Cu—64一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱B．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱C．气态氢化物的稳定性：H2X>H2YD．W的位置是第二周期第ⅣA族2．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是(　　)A．碳酸钙的分解

2、B．碳和水蒸气制取水煤气(CO、H2)C．铁生锈D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3．在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1D．v（D）＝1mol·L－1·s－14．下列化学用语的书写，正确的是(　　)A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：5．在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2

3、，发生如下反应：。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是(　　)物质的量/mol时间/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.9-6-可修改40.7560.3A．0～2min内，NH3的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1B．2min时，H2的物质的量0.3molC．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)A．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−B．锌筒作负极

4、，发生氧化反应，锌筒会变薄C．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降7．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）(　　)A．A分子中只含极性键，不含非极性键B．A分子中的共用电子对数为11C．1molA分子中所含键的数目为10NAD．A是共价化合物第Ⅱ卷（共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分。）8．（14分）(1)在25℃、101kPa的条件下，请回答下列有关问题：-6-可修改①由H＋H→H2，当形成1molH—H键时，

5、要________(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1molCl—Cl键时，要________243kJ的能量。②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1molH—Cl键所需的能量是________kJ。③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等

6、”)。(2)①根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。②1molCO(g))的能量（填“>”、“=”或“<”）1molCH3OH(l)的能量9．（14分）(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。③L在周期表中的位置是________________。（2

7、）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：①根据元素周期律，推断：-6-可修改a.H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4；b.氢化物的稳定性：HCl________(填“>”“<”或“＝”)H2S；c.原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si②NaClO的电子式为，工业上制漂白液的原理为（用离子方程式表示）

8、③从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属