2008年春季学期《大学化学Ⅰ》试卷A卷.doc

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1、国防科技大学2007—2008学年春季学期《大学化学Ⅰ》考试试卷（A）卷考试形式：闭卷考试时间：120分钟满分：100分。题号一二三四五总分得分评阅人注意：1、所有答题都须写在此试卷纸密封线右边，写在其它纸上一律无效。2、密封线左边请勿答题，密封线外不得有姓名及相关标记。得分一、填空题（共10小题，每空1分，共20分）1.在氧族元素氢化物中，水具有反常高的沸点，是因为分子间存在。2.原子轨道角度分布图是角度函数随θ、φ变化的图像，这种分布图与量子数______和______有关。3.原子轨道符号为4d时，说

2、明该轨道有种空间取向，最多可容纳________个电子。4.原子序数为29的原子，其价电子层结构是，在元素周期表中属区，其单质的晶体类型是。5.对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变；分子间力越大，物质的熔点和沸点就越。6.BeCl2分子中Be原子采用杂化，BeCl2分子空间构型为，它是（填“极性”或“非极性”）分子。7.已知H2S的各级解离常数：Ka1=9.1×10－８mol·dm-3，Ka2=1.1×10－１２mol·dm-3。在浓度为0.1mol·dm－3的H2S溶液中，利用近似公式计算可得H+

3、浓度为__________mol·dm-3，S２－浓度为　　mol·dm-3。学号：姓名：学院：年级：专业：-------------------------------------------------密－封－线------------------------------------------------------8.已知在一定温度范围内，反应2A(g)+B(g)®2D(g)为基元反应，则该反应的速率方程为v=_____________________；该反应的总级数为______级；其他条件不变，

4、如果将容器的体积扩大到原来的2倍，则反应速率是原来的____倍。9.25℃时，某反应的DrG(298.15K)=-60kJ×mol-1，DrH(298.15K)=-30kJ×mol-1。则此反应在该温度下的标准摩尔熵变为____________________。10.对于某一电池反应，当反应物浓度增大时，电池的电动势将__________。得分二、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1.下列原子轨道哪一个的描述是错误的？(A)6p(B)7s(C)2d(D)4f2.氮原子的2p态电子分布为2px12py

5、12pz1，决定这样的排布原则是。(A)泡利不相容原理(B)洪特规则(C)分子杂化轨道理论(D)能量最低原理3.下列各组量子数中，合理的一组是。(A)n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2(B)n=4，l=5，m=-1，ms=+1/2(C)n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2(D)n=4，l=2，m=+3，ms=-1/24.确定原子中电子离核平均距离的量子数是________。(A)n(B)m(C)ms(D)l5.NH3比PH3的沸点高，其主要原因是________。(A)氨分子体积较小(B)氨的电偶

6、极矩大于零(C)氨具有较大的键角(D)氨分子间存在氢键6.关于原子轨道杂化的不正确说法是________。(A)同一原子中能量相近的不同特征的轨道重新组合(B)不同原子中的轨道重新组合(C)杂化后的轨道成键能力更强(D)杂化发生在分子形成过程中，孤立原子不发生杂化7.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠形成的键是。(A)σ键(B)氢键(C)π键(D)离子键8.有状态A，B，C和D之间的变化关系如下图所示，则下列各状态函数的变化关系式，正确的是________。(A)DSIII=DSV+DSII(B)D

7、HI=DHII+DHIV+DHV(C)DTIII=DTII+DTIV(D)DUV=DUI-DUIII9.已知：A+B®2C+2D，DrH=40kJ×mol-1；C+D®E，DrH=-80kJ×mol-1；则反应：2E®A+B的DrH为________。(A)-120kJ×mol-1(B)120kJ×mol-1(C)200kJ×mol-1(D)-200kJ×mol-110.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的DrH为正值，DrS也为正值。下列判断中正确的是________。(A)任何温度下

8、都非自发(B)任何温度下都自发(C)低温自发，高温非自发(D)低温非自发，高温自发11.任何一级反应的半衰期。(A)都与k、co有关(B)都与co有关(C)都与k有关(D)都与k、co无关12.在一定条件下，某反应物的平衡转化率为35%。当加入催化剂后(其余条件不变)，它的平衡转化率应________。(A)>35%(B)=35%(C)<35%(D)无法确定13.对于可逆反应，加入催化剂的目的是。(A)提高平衡时