走进化学科学.ppt

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1、你知道吗？良好的方法能使我们更好的发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。---------英国.贝尔纳为什么要研究物质性质?[复习﹡思考]我们应怎样研究物质的性质呢?--利用溴化银的感光性--利用叠氮化钠（NaN3）在强烈撞击的情况下快速分解产生大量氮气的性质--利用Na2O2与人体呼出的CO2和H2O反应放出氧气的性质制成防毒面具。第2节研究物质性质的方法和程序一.研究物质性质的基本方法（第一课时）畅所欲言我们在初中化学学习中认识了哪些主要物质？我们是通过什么方法来研究铁的物理性质和化学性质的？以其中的一种物质铁为例,说说它具有哪些物理性质和化学性质?一、研究物质性质的基

2、本方法1.观察法2.实验法3.分类法4.比较法1、观察法:明确观察目的在实验中用感官或仪器观察分析、思考和综合记录观察结果观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象[实验注意]自己动手，大胆做一做！严禁用手触摸钠!!严禁任意丢弃!!严禁比黄豆粒大!!正确观察现象,及时记录实验现象.1、认识金属钠的状态、颜色、硬度我要观察什么?的相对大小、密度的相对大小、熔点的相对高低。2、观察金属钠与水的反应。1、金属钠的状态—-2、金属钠的密度的相对大小—-3、金属钠硬度的相对大小—-4、金属钠的颜色—-固态银白色、有金属光泽硬度小，可用小刀切割ρ钠>ρ煤油我观察到了什么？马上记下来！观察记录：金属钠的

3、物理性质现象思考与结论金属钠与水反应1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：ρ水>ρ钠反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质我知道了什么？思考与结论思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？[分析·思考]我想到了什么？思考2：为什么“严禁比黄豆粒大”？思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？思考4：为什么剩余的钠必须立即放回试剂瓶中。你是如何通过观察法来认识金属钠的有关物理性质及它与水的反应的？在观察过程中，你获得了那些知识呢？[反思使人进步]小结与反思1：在实验过程中，你有什么方法上的收获和启示？[反思使人进步]小结与反思2：1.

4、我要观察什么?2.我观察到了什么？马上记下来！3.我知道了什么？4.我想到了什么？教你一招:如何使用观察法?[反思使人进步]请将观察到的有关金属钠的物理性质和化学性质小结一下。小结与反思3：大胆预测根据钠的性质，预测金属钠与CuSO4溶液反应时可能产生的现象？[概括·整合]金属钠的性质一、物理性质：二、化学性质：1.银白色，有金属光泽的固体。2.硬度小，密度小，熔点低。很活泼1.与水反应2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途研究物质性质的方法和程序巩固复习1.研

5、究物质性质的方法有哪些？2.通过观察你知道了钠的哪些性质？3.简述钠与水反应的现象？书写反应的方程式？大胆预测根据钠的类别，你能预测钠可能会和哪些物质反应呢？实验验证钠与氧气能反应吗？阅读P11前两段了解实验法的有关知识实验前：要明确实验的目的要求，实验用品和实验步骤等。实验中：仔细观察实验现象，并做好实验记录。实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析。钠与氧气反应阅读P11有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实验记录】实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热金属钠钠的表面有银白色变为灰暗色，失去了金属光泽钠先熔化后燃烧，燃烧伴有黄色火焰，生成了淡黄色的固体。常温下

6、，钠跟空气中的氧气反应生成了Na2O在加热条件下，钠与空气中的O2反应生成Na2O2思考1.这组实验用到了哪些方法，对你有什么启示？2.金属钠通常是怎样保存的？为什么？3.你能正确书写反应的化学方程式吗？钠与氧气反应,条件不同则产物不同4Na+O2＝2Na2O（白色固体）2Na+O2=====Na2O2（过氧化钠）（淡黄色固体）加热重要的启示在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。补充：Na2O2与水的反应过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。2.向试管中插入一根带火星的

7、小木条(验证气体是O2)小木条复燃说明气体确实是氧气实验内容实验现象解释及结论1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液还会观察到什么现象？应怎样继续实验？Na2O2具有漂白性产物中有碱生成2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O2与水的反应Na2O2与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑研究物质性质的基本方法三：分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，法分门