2021届高考二轮模块化复习之化学基本理论与反应原理2 化学能与热能（提分特训原卷版）.doc

《2021届高考二轮模块化复习之化学基本理论与反应原理2 化学能与热能（提分特训原卷版）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题二化学能与热能（限时50分钟）1．（北京市密云2020届高三第二次模拟）甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)DH=+890.3kJ/molB．图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)DH=﹣607.3kJ/molC．由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)DH=﹣283kJ/molD．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高2．（上海市松江区2020届高三高考一模）如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是(　　)A．反应

2、物总能量高于生成物的总能量B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ3．（辽宁省营口市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考）下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器

3、中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-14．（2020·湖北华中师大一附中高三月考）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：

4、2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应②为放热反应5.下列反应中能量变化与其他不同的是(　　)ABCD铝热反应燃料燃烧酸碱中和反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合

5、6．(2019·嘉兴一中高三期末)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH2＝＋26.48kJ·mol－1下列判断不正确的是(　　)A．①中的I2为气态，②中的I2为固态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ7．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol

6、－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－18．已知：P4(s)＋6Cl2

7、(g)===4PCl3(g)　ΔH＝－1266kJ·mol－1，P4为正四面体结构，其中P—P键的键能为198kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)A．该反应在任何温度下都能自发进行B．1molP4(s)和6molCl2(g)具有的总能量比4molPCl3(g)具有的能量低C．PCl3的电子式为：D．P—Cl键的键能为326kJ·mol－19.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.反应生成1molN2时转移4mole－B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)

8、＋NO(g)===N2(