2021高考化学全真模拟卷06含解析.docx

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1、2021高考化学全真模拟一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所

2、含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木

3、材防火剂。下列说法错误的是A．四种元素中X的原子半径最大B．W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱D．X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡【答案】D【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以四种元素中，钠的原子半径越大，正确；B．氧可以和钠形成氧化钠或过氧化钠，氧可以和硅形成SiO2，氧可以和硫形成SO2、SO3等二元化合物，正确；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，S的非金属性强于Si，所以H2S的稳定性强于SiH4，正确；D．NaOH是强碱，Na+不能破坏水的电离平衡，H2

4、S溶于水是弱酸，S2-能结合水电离产生的H+生成弱电解质，破坏水的电离平衡，错误；故选D。9．以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应B．过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等C．X主要溶质是Na2CO3D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6【答案】A【解析】A.碱溶过程主要发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，不涉及复杂的氧化还原反应，故A选；B.过滤1的滤渣中含Fe2O3、末溶的SiO2等，故B不选；C.Al

5、O2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3＋CO32－，X主要溶质是Na2CO3，故C不选；D.Al2O3熔点高，产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6，降低熔化所需温度，故D不选；故选A。10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④【答案】A【解析】①由

6、结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，故正确；⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。故选A

7、。11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列说法错误的是A．电极a为电解池阴极B．阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品【答案】D【解析】A.从图中箭标方向“Na+→电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3-和SO42-”向b移动，则b电极反应式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，与题意不符，B错误；

8、C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e–＝H2↑，通过1mol电子时，