浙江省丽水市2020_2021学年高二化学上学期期末教学质量监控试题.doc

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浙江省丽水市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监控试题考生须知：1．本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1题至第25题，第II卷第26题至第31题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Na-23Ca-40Al-27S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64I-127第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．NaOHB．NaHSO4C．Na2CO3D．Na2O2．下列仪器及其名称不正确的是A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.分液漏斗3．下列物质属于电解质的是A．硫酸溶液B．氯化钠C．液氯D．乙醇4．下列物质对应的组成不正确的是A．石英：SiO2B.生石膏：CaSO4·2H2OC．纤维素：C6H10O5D.甘氨酸：H2N－CH2－COOH17 5．下列表示正确的是A．HCl的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．S2-结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：6．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃B．可燃冰属于化石燃料，是天然气（甲烷等）的水合物C．煤的干馏、气化与液化都属于化学变化D．热化学转换是生物质能的利用方式之一7．下列说法不正确的是A．12C与14C互为同位素B．足球烯和石墨互为同素异形体C．甲苯与二甲苯互为同系物D．乙醇和乙醚互为同分异构体8．下列说法不正确的是A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火B．高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C2Fe+3COC．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物9.下列说法不正确的是A．金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件17 B．硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．氯化铁、硫酸铁可用做净水剂10．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是A.NH3B.Cl2C.NH4ClD.N211．下列有关实验说法不正确的是A．在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度B．利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaClC．实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+D．分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞12．下列说法正确的是A．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉B．高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅C．工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛D．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫13．能正确表示下列变化的离子方程式是A．向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SOB．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O17 D．铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+14．下列说法不正确的是A．油脂的水解反应叫做皂化反应B．石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃C．根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花D．淀粉在一定条件下可转化为乙醇15．醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：下列说法不正确的是A．一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应B．分子中含有5种官能团C．1mol醋硝香豆素可与9molH2反应D．分子式为C19H15NO616．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜QB．原子半径：Y＜Q＜ZC．最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜QD．XY2与MY2中的化学键类型相同17．下列说法正确的是A．一定温度下测得某溶液pH＝6，则溶液呈酸性17 B．常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH)也相等C．25℃时，0.1mol·L-1HA溶液稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．10mL0.01mol·L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的体积V≤10mL18．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是A．上述正反应为吸热反应B．增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大C．降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用D．增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NAB．标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NAD．1L1.0mol·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA20．下图是制备金属锂的装置，下列说法不正确的是17 A．电极N的电极反应式：Li++e-=LiB．标准状况下，若每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜C．装置左侧的反应：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2D．制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl21．一定条件下，向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A．活化能：过程I＞过程ⅡB．m点：正反应速率＞逆反应速率C．n点时该反应的平衡常数K=200D．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度22．下列叙述正确的是A.已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C（金刚石，s）ΔH＜0B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH217 C.C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＜023．常温下，向10mL0.05mol·L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法不正确的是A．常温下，0.1mol·L－1KHB溶液的pH=1B．过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减C．D、E、F三点中，D点水的电离程度最大D．B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH)=2c(B2－)24．利用Cl－取代[Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：已知：①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl－②Co(OH)2是一种难溶于水的物质下列说法不正确的是A．制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2OB．上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)17 C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率D．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解25.固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法不正确的是A.沉淀C的成分为BaSO4B.气体A可能为混合气体C.固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2D.K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种第II卷(非选择题，共50分)二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26．（4分）（1）CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因▲。（2）KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为▲。（3）石英比干冰熔点高的主要原因是▲。27．（4分）按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间，现对某品牌碘盐中碘（以KIO317 形式加入）含量的测定：①准确称取食盐100g，配制成250mL溶液；②量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）所配制的食盐溶液的物质的量浓度为▲mol·L-1（2）该品牌食盐中碘的含量为▲mg·kg-1（写出简要的计算过程）28．（10分）Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。（1）X所含的三种元素为H、▲、▲，X化学式为▲。（2）溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为▲。II．利用下图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。17 （3）装置D的作用▲。（4）请写出装置B中发生反应的化学方程式▲。　（5）取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是▲。29．（10分）肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下：I3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH1=－156.5kJ・mol-1IIN2H4(g)2H2(g)+N2(g)ΔH2IIIN2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH3=－178.8kJ・mol-1请回答：（1）计算ΔH2=▲kJ・mol-1（2）室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是▲A．肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小B．该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重17 A．肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结B．该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小（3）室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因▲。（4）气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能（kJ・mol-1），相关反应机理与实验数据如下：解离分解N2H4(g)→2NH2・ΔH4=－46.65kJ・mol-1非解离分解N2H4(g)→N2H3・+H・ΔH5=88.11kJ・mol-1键裂活化能（kJ・mol-1）RuFePtCuN－N0.000.0023.4925.00N－H66.7569.3566.9288.11结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以▲为主（填“解离分解”或“非解离分解”），判断依据是▲。（5）画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”17 30．（10分）三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe(C2O4)3］・3H2O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC2O4・2H2O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：（1）Ⅰ过程可采用的加热方式▲，Ⅱ过程煮沸的目的是▲。（2）请写出Ⅱ过程的化学反应方程式▲（3）设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe2+▲。17 （1）Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→（▲）→（▲）→过滤→（▲）→（▲）→三草酸合铁酸钾晶体粗产品A．冰水浴学冷却热饱和溶液B．加热至科表面出现亮绿色晶体，停止加热。C．用95%网的乙醇溶液洗涤晶体D．避光晾干（2）三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中,下列说法正确的是▲A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO4溶液,使滴定管内壁充分润洗B．滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复C．滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高（6）经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是▲。31．（12分）有机物H是一种工业生产中常用的有机原料，它的一种合成路线如下图所示：17 已知：(R、R1代表烃基)请回答：（1）下列有关说法正确的是▲A．G在一定条件下生成有机物H，该反应类型为氧化反应B．有机物D的一种可能的结构简式为Br-CH2CH=CH2C．1H-NMR谱检测表明：有机物B中共有4种氢原子D．有机物H的分子式为C8H14（2）写出F⟶G的化学方程式▲（3）请写出E的结构简式▲（4）设计以CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH3的路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲（5）G存在多种同分异构体，请写出4种满足如下条件的同分异构体的结构简式▲①分子内含一个六元环②与H2完全加成后，产物分子结构中仅含有一个甲基丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控高二化学参考答案2021.0217 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案CCBCBADBADABD题号141516171819202122232425答案ACCCDDDABBCD二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26.(4分)（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－(2分)（2）K+(1分，其他合理即给分)（3）石英为原子晶体，干冰为分子晶体。共价键比分子间作用力强(1分)27.(4分)(1)6.84(2分)(2)38.1(2分，答案1分，过程1分)解：KIO3~3I2~6Na2S2O316n(KIO3)0.001mol·L-1×18.00mL∴n(KIO3)=0.003mmol故该品牌食盐中碘的含量为（0.003mmol×127g.mol-1）×10÷0.100kg=38.1mg.kg-128.(10分)Ⅰ．(1)Ca、Al(2分)Ca(AlH4)2(2分)17 (2)Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3+2H2O+CO32-(2分)II．（3）吸收氯气，防止污染（1分）（4）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（1分）（5）C中溶液呈酸性，与NaOH反应也可使溶液红色褪去(2分，其他合理即给分)29.(10分)（1）200.1(1分)（2）ABC(2分)（3）反应I、II是气体体积数减少的反应，而反应III不受压强影响，因此减压有利于提高肼的平衡转化率(2分)（4）解离分解(1分)N2H4(g)在相同的催化剂条件下，解离分解的N-N键裂活化能都比N-H的小；(2分)若回答“解离分解反应为放热反应，非解离分解为吸热反应”（给1分）。（5）如图(2分)(最高点对应25，最低点对应－46.65，趋势1分，数据对应1分)30.(10分)（1）40℃水浴加热(1分)除去过量的H2O2(1分)（2）Fe(OH)3+2K2C2O4+H2C2O4=K3［Fe(C2O4)3］+KOH+2H2O(2分)或：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3［Fe(C2O4)3］+6H2O（3）取少量固液混合物，加稀硫酸溶解至澄清溶液。取少量清液加入到紫色KMnO4溶液中，若褪色则含有Fe2+，不褪色则说明无Fe2+(2分)17 （2）BACD(1分)（3）BD(2分)（4）失去部分结晶水的K3［Fe(C2O4)3］•3H2O，含有Fe2+或草酸杂质(1分，答对一点即可)31.（12分）（1）BC(2分)（2）(2分)（3）(2分)（4）(3分)（5）(3分，写出2个得1分，3个2分，4个3分)17