第二讲-氧化还原反应.ppt

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1、专题一化学基本概念第三讲氧化还原反应五组概念之间的相互关系:一.氧化还原反应的基本概念[例1]（2010·安徽高考卷改编）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()。A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此反应不是氧化还原反应，且此法储氢和钢瓶储氢的原理相同B[变式练习]（2010年永州一中模拟）在稀硫酸酸化的K２Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分

2、层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右：。上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。(已知:-O-O-中的氧为-1价)对以上实验事实分析正确的是（）。A.Cr2O72-被氧化为CrO5B.CrO5化合物中Cr为+10价C.该反应不属于氧化还原反应D.该反应中K2Cr2O7是还原剂C2.价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。1.得失电子守恒规律。4.反应先后规律：如

3、把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2＋>Br－，当通入少量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化；但Cl2足量时，就可将Fe2＋、Br－一并氧化。3.性质强弱规律：氧化性——氧化剂>氧化产物；还原性——还原剂>还原产物。如：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。二.氧化还原反应的一般规律6.邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。7.歧化规律：中间价态―→高价态＋低价态，一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又

4、可以在酸液中发生归中反应：①3S＋6OH－=2S2－＋SO32-＋3H2O,②2S2－＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O。“高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。”[记忆口诀][2011年重庆模拟]某温度下，将氯气通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1︰3，则氯气与KOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为()。A.1︰3B.1︰4C.3︰11D.5︰21B三.物质的氧化性和还原性比较1.根据活动性顺

5、序判断①金属越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性越弱。②非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的还原性越弱。2.从元素化合价高低来判断一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。如:氧化性：Fe3+>Fe2+、KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3３.根据自发进行的氧化还原反应判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物[例如]已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据

6、方程式判断氧化性强弱。氧化性：PbO2>MnO4-4．根据元素周期表判断一般来讲:元素周期表中，由左向右单质的氧化性依次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。右上角，单质氧化性越强，离子还原性越弱。左下角，单质还原性越强，离子氧化性越弱。5．根据反应条件判断氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱。①浓盐酸+KMnO4/浓盐酸+MnO2（要加热）;②钠、镁、铝分别与冷水、热水、沸水反应的程度。可知：①氧化性：KMnO4>MnO2②还原性:

7、Na>Mg>Al6．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序来判断原电池:活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于正极材料。电解池:离子放电顺序为:阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电的离子还原性强。7.根据同一反应物在产物中的价态来判断如:Fe+Cl2(生成FeCl3)/Fe+S(生成FeS),氧化性:Cl2>S8.根据浓度来判断如:氧化性:浓硫酸>稀硫酸;浓硝酸>稀硝酸。9.最常见物质的氧化性、还原性顺序氧化性：KMnO4>Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：S2—>SO32—>I—>Fe

8、2+>Br—>Cl—>OH—[例2]X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()。A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>YA