四川省雅安中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.docx

《四川省雅安中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、四川省雅安中学届高三化学上学期第一次月考试题．下列关于化学与生活的认识正确的是．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素不会有损失．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为．常温常压下，和混合气体含有的碳原子数为．标准状况下，所含的分子数目为．在氢氧化铁胶体的制备中如果有三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项实验操作实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴有气体生成，

2、溶液变稀硝酸将直接氧化为加溶液成浅绿色＋向浓度均为·－和的混合溶液中滴加少量出现黄色沉淀()>()溶液将硫酸酸化的滴入()溶液溶液变黄色的氧化性比＋强向淀粉溶液中加入稀，加热一段时间，冷没有生成砖红色沉淀淀粉未水解却后加入新制()，煮沸．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是．碘水中通入适量的：＋＋－＋＋＋．溶液与足量溶液混合后加热：＋－↑＋．向草酸（2C）溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：C＋－2．向()溶液中通入：＋＋－＋＋↓＋．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是．分子式为．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上．属于乙烯的同系物．能发生取代反应

3、和加成反应．短周期元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子总数的倍，原子的最外层只有个电子，单质可制成半导体材料，与属于同一主族。下列叙述正确的是．元素的简单气态氢化物的热稳定性比的弱．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱．原子半径的大小顺序：＞＞＞1/5．化合物、、中化学键的类型相同,．苯环上有两个侧链的有机物,其同分异构体的数目为．种．种．种．种．（分）研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化对环境保护具有重要意义．（）的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中转化为的方程式．（）土壤中的微生物可将大气中经两步反应氧化成﹣，两步反应的能量变化

4、如图一：（）全部氧化成﹣（）的热化学方程式为（）利用废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：①该法制氢过程如图,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；②反应池中发生反应的化学方程式为；③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为，电解反应的离子方程式为。．（分）硫酸钠过氧化氢加合物（··）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.77g样品，配制成溶液。②准确量取溶液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。③准确量取溶液，加入适量的稀硫酸酸化后，用·溶液滴定至终点(只与加合物中的发生反应)，消耗溶液。回答下列问题：（）在步骤①中，所需玻璃仪

5、器除了烧杯外还需要；（）在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填字母）；．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．定容时仰视仪器上的刻度线．定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．配制前容量瓶中有少量水（）③中的溶液置于（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是，写出滴定中发生的离子反应方程式；（）通过计算确定样品的组成为。．（分）硼酸（）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（??、及少量、、）为原料生产硼酸的工艺流程如图：硼镁浸取热过浸出除杂、和滤降温硼已知：．、、和以氢氧化物形式完滤全沉淀时，溶液的分别为、液结晶酸矿粉液ⅱ．在20℃、40℃、60℃、100℃时

6、的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g浸出渣滤渣母液2/5（）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有（至少答两条）（）“浸出液”显酸性，含和、﹣，还含有、、、等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量和，的作用是（用离子方程式表示），除去的杂质离子是。（）已知与过量的反应生成[（）]，试写出在溶液中的电离方程式。（）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是，母液中的主要溶质有、。（）测定所得产品的纯度：取硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体，则产品的纯度为。．【化学——选修：物质结构与性质】（分）镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

7、（）基态原子中，电子填充的能量最高的能级符号为，价层电子排布式为。（）()常用作制备高纯镍粉，其熔点为－℃，沸点为℃。则：①()的熔、沸点较低的原因为。②写出一种与互为等电子体的分子的化学式。③()中σ键和π键的数目之比为。（）常用于电镀工业，其中－的中心原子的杂化轨道类型为，该离子中杂化轨道的作用是。（）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：①镍离子的配位数