溶液的酸碱性与pH.ppt

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1、笃学一溶液的酸碱性1.判断标准任何水溶液中都既有H＋也有OH－，溶液的酸碱性与它们的数值无关，由它们浓度的决定。2．溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系(1)[H＋][OH－]，溶液呈中性。(2)[H＋][OH－]，溶液呈酸性，且[H＋]越大，酸性。(3)[H＋][OH－]，溶液呈碱性，且[OH－]越大，碱性。第2课时　溶液的酸碱性与pH相对大小＝越强><越强3．注意事项(1)呈酸性的溶液中[H＋]>[OH－]，但不一定是酸溶液，只有当溶质电离出的全部是H＋时才是酸溶液。(2)一定下的溶液中KW＝[H＋][OH－]是一定值，当[H＋]增大时，[OH－]

2、减小，反之亦然，此增彼减。(3)应用[H＋]与1.0×10－7mol·L－1的大小关系判断溶液的酸碱性，只有在下才能使用。阳离子温度常温笃学二溶液的pH1.pH的定义：pH＝。2．pH与[H＋]及溶液酸碱性的关系图－lg[H＋]室温下(1)中性溶液：[H＋][OH－]＝mol·L－1，pH7；(2)酸性溶液：[H＋][OH－]，[H＋]>1.0×10－7mol·L－1，pH7，酸性越强，pH越。(3)碱性溶液：[H＋]<[OH－]，[H＋]<1.0×10－7mol·L－1，pH7，碱性越强，pH越大。＝1.0×10－7＝><小>【慎思1】思考并讨论，在某溶液中，

3、[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。【慎思2】将pH＝1的H2SO4稀释100倍后，pH＝3，将pH＝6的H2SO4稀释100倍后，pH＝8吗？为什么？提示不是，不能将酸性溶液稀释成碱性溶液，pH＝6的H2SO4稀释100倍，pH应接近于7，但小于7。【慎思3】(1)为什么要引进pH概念？(2

4、)应如何正确使用pH试纸，测定溶液的pH?(3)使用pH试纸时能否用蒸馏水润湿？提示(1)通常用pH来表示溶液的酸碱性，当[H＋]很小时用物质的量浓度来表示溶液酸碱性或进行运算时都很不方便，因此引入了pH的概念。(2)将一小块试纸放在玻璃片上或点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡对照读出pH。(3)不能，使用pH试纸时用蒸馏水润湿，会将溶液稀释，故测得某些溶液的pH不准确。1．不同性质溶液中[H＋]、[OH－]及pH的关系2.判断溶液酸碱性的注意事项判断溶液酸碱性的最根本标准是溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小，而pH＝7或[H＋]＝

5、1×10－7mol·L－1时显中性，仅仅是在室温条件下，所以利用pH及[H＋]判断溶液酸碱性时要注意温度条件。3．使用pH试纸的注意事项(1)pH试纸在使用时不能用水润湿，否则可能导致测定结果不准确，溶液呈中性时对测定结果无影响，溶液呈酸性时测定值比实际pH大，呈碱性时，测定值比实际pH小。(2)用pH试纸测定某溶液的pH时得到的是个估量值而非确切值，只能读取整数值。如说用pH试纸测得某盐酸的pH为3.6是错误的。【例1】下列溶液一定呈中性的是()。A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶

6、液解析溶液呈中性的根本标志是[H＋]＝[OH－]。当pH＝7时，只说明[H＋]＝10－7mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的[H＋]>10－7mol·L－1，即pH＜7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n[H＋]>n[OH－]，H＋过量，溶液呈酸性；若n[OH－]>n[H＋]，OH－过量，溶液呈碱性，只有当n[H＋]＝n[OH－]时，H＋与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离出离子的物质，使溶

7、液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，故D也错误。答案B判断溶液酸碱性的依据(1)任何情况下，均可根据溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液的酸碱性。(2)在利用pH或[H＋]与1×10－7mol·L－1的相对大小判断溶液酸碱性时，一定要注意题给温度。上述依据仅适用于常温时。(3)可利用酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液的酸碱性。【体验1】下列溶液一定显酸性的是()。A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液解析判断

8、溶液酸碱性的关键看[H＋