第2节--探索酸的性质.doc

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1、第一章探索物质的变化第2节探索酸的性质一、教材分析：本节内容主要为了建立酸的概念，要把学生从初一学习的酸性物质的概念引到酸的概念，很自然地从物质组成角度对物质归类进行研究。酸的性质教材以思考的问题引路，用实验进行探究，以同类物质中的典型物质盐酸为例，对酸的性质进行研究，在教学中学生接触大量的化学反应，应有意识地引导学生用化学用语表达化学变化，多进行化学方程式的书写训练。在实验演示的操作中，教师有必要对实验操作方法加以规范。在酸的个性教学中，盐酸的个性应突出挥发性，浓硫酸的个性应突出脱水性、吸水性和氧化性，硝酸突出腐蚀性。二、教学目标：（一）知识目标：

2、1.了解什么是酸，知道常见的酸。2.知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。3.了解酸的主要性质，能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。4.了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。5.了解硫酸根离子和氯离子的检验。（二）情感目标：1.通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。2.通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。3.通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。（三）

3、技能能力目标：1.会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。2.会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。3.通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。4.通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。5.开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。三、教学重点和难点：（一）重点：1.石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。2.酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。3.硫酸、盐酸的使用注意事项。4.盐酸、硫酸、硝酸的重

4、要个性。（二）难点：1.有关酸的主要化学性质的方程式书写。2.重要酸的个性差异。四、教学时间安排：4课时第1课时：什么是酸、酸碱指示剂第2课时：盐酸的化学性质第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性14第4课时：酸的用途，酸的个性五、教学准备：1.投影片、电脑积件2.稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水3.烧杯、试管、滴管、玻璃

5、棒、量筒六、教学过程设计：第一课时复习：1.用纸、火柴可以发生哪些物理变化和化学变化？2.如何区别物理变化和化学变化？如何判断变化有无发生？生：物理变化和化学变化的本质区别是有没有生成新的物质。判断物质变化的证据：是否有沉淀生成、是否有气体产生、是否有颜色、形状、温度、状态的变化。3.现有食盐、硫酸、氢氧化钠，可以如何将它们进行分类？根据酸碱性对它们进行分类，食盐是盐、硫酸是酸、氢氧化钠是碱。引入：硫酸是一种常见的酸，那么什么是酸？引出课题探索酸的性质新课：一、什么是酸：问题1：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。学生：胃液（反酸）、食醋、发

6、酸的面包、水果、可口可乐……问题2：为什么像胃液、食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？学生：胃液里有胃酸——盐酸、食醋里有醋酸、可口可乐里含碳酸、柠檬、柑橘等水果里有柠檬酸简单介绍：1.电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。讲述：食盐氯化钠固体，钠离子和氯离子紧密排列，不能自由移动，当氯化钠受热熔化和溶解到水中，钠离子和氯离子变成能自由移动的离子。（1）电离的条件使溶解于水，与通电无关。（2）溶液不显电性。阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，阴、阳离子的个数不一定相等。（3）物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子。金属

7、导电的原因是存在自由移动的电子；酸碱盐水溶液导电的原因是存在自由移动的阴阳离子。讲述：电离可以用电离方程式来表示，表示物质的电离过程。式子的左边写被电离的物质，右边写电离出阴阳离子。2.电离方程式NaCl=Na++CL-14CaCl2=Ca2++2CL-（1）离子所带电荷数等于该元素或原子团化合价的数值。（2）原子团在电离过程中不改变。（3）离子符号前的化学计量数等于化学式中原子（或原子团）的个数。（4）阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：HCl=H++

8、CL-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-问题：盐酸、醋酸、柠檬酸等不同的酸会有什么相同的