分子间作用力1.ppt

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1、直线型折线型三角锥型正四面体型六、碳原子形成的共价键的特点1、碳原子与其它原子间以共价键结合2、碳原子间可形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键3、碳原子间可形成碳链、碳环4、含碳化合物种类繁多判断下列哪些物质中含有共价键1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键

2、；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦两个原子形成共价键时，原子的能量将升高其中正确的是化学键的存在1、构成稀有气体的单质分子，由于原子已形成稳定结构，在这些单原子单质中不存在化学键。2、离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。3、共价化合物中一定不存在离子键。4、离子化合物不一定只有金属和非金属元素组成。5、金属元素与非金属组成的不一定是离子化合物。离子键共价键概念阴阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的共价键微粒阴、阳离子原子元素活泼金属与活泼非金属非金属元素间(铵盐

3、外)实质静电作用共用电子对影响因素离子半径、离子所带电荷原子半径、共用电子对数存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物实例形成分子间作用力第三节NaClHClNaOH元素化合价成键微粒及其最外层电子数化学键类型化合物类型电子式问题与思考你知道吗？（1）水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？（2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这

4、种作用力称为“分子间作用力”。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。一、分子间作用力1、定义2、特征把分子聚集在一起的作用力能量小存于分子之间，且分子必须充分接近3、大小的判断一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。4、分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力越大，熔沸点越高，硬度越大5、存在存在于共价化合物分子之间分子间作用力与化学键的区别分子间作用力化学键概念物质的分子间存在的微弱的相互作用分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用范围分子间分子内或晶体内作用弱强

5、性质影响物质的某些物理性质物质的某些物理性质、化学性质课本P16【问题解决】图中是一些氢化物的沸点有些氢化物的熔点和沸点的递变却与以上事实不完全符合。从上图可以看出，NH3、H2O和HF的沸点反常。例如，HF的沸点按沸点曲线的下降趋势应该在-90℃以下，而实际上是20℃；H2O的沸点按沸点曲线下降趋势应该在-70℃以下，而实际上是100℃低高以上特殊现象说明，在NH3和NH3、H2O和H2O、HF和HF之间除了一般的分子之间的作用力以外还存在一种特殊的相互作用-------氢键为什么NH3、H2O、HF这三种氢化

6、物的沸点递变出现了反常呢？水分子间的氢键结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。氢键1、定义化合物分子通过它的氢原子与同一分子或另一分子中吸引电子能力较强的原子（N、O、F）间所产生的吸引作用，称为氢键。注意：不属于化学键，是分子间作用力表示方法比分子

7、间作用力稍强而比化学键弱得多2、大小3、影响分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高（HF、H2O、NH3）。水结成冰后密度变小氢键化学键、分子间作用力、氢键化学键分子间作用力氢键范围相邻的原子或离子间分子间某些氢化物分子间(HFH2ONH3)作用力化学键〉氢键〉分子间作用力对物质性质的影响物质的化学性质及物理性质物质的熔沸点及溶解性物质的熔沸点化学键的变化1、化学反应过程化学反应中一定有化学键的破坏，新键的生成化学反应中不是所有化学键都被破坏2、离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶解或熔化时，离子键均被破坏3、共价

8、化合物的溶解或熔化过程有些共价化合物溶于水时与水反应，共价键被破坏，如SO3有些共价化合物溶于水时电离，共价键被破坏，如H2SO4有些共价化合物溶于水，化学键不被破坏，如蔗糖化学键的变化有些共价化合物由分子构成，熔化时只破坏分子间作用力，如SO3有些共价化合物由原子构成，熔化时破坏共价键，如SO33、单质的溶解或熔化过程有些单质由分子构成，熔化时只破坏分子间作用力，如I2