化学中常用的物理量—物质的量(第1课时).ppt

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1、第3节化学中常用的物理量——物质的量回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？物理量单位质量千克长度米时间秒电流强度安培国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A物质的量摩尔mol热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd一、物质的量及其单位——摩尔(mol)1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）说明：a、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示

2、2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器。摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol（4）特点：大、小、广思考：已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原数？≈6.02×10230.012kg1.993×10－23kg碳原子数=解：3、阿佛加德罗常数（1）规定：1mo

3、l任何微粒的粒子数。（2）符号：（3）近似值：6.021023（4）单位：物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：n=NNA物质的量阿佛加德罗常数粒子数两个变式(1)N=n•NA(2)NA=N/n【课堂练习】5molCl含有个Cl；1.5molH2SO4含有个H2SO4；0.3molNa+含有个Na+；3.01×1023个Fe的物质的量为mol；2.408×1024个HClO的物质的量为mol；3.612×1023个Cl－的物质的量为mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.61mol0.5mol1.2

4、04×102416.02×102312⑴0.5molNa2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。⑵3.01×1023个氢分子含molH、含有个质子、mole－。⑶molNH3，含有个N。1.204×1024【判断正误】由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1。23gNa的物质的量为1mol。1molNa＋的质量为23g。SO42－的

5、摩尔质量为96g·mol－1，1molSO42－的质量为96g。√√√√√××460.5⑴2molNa的质量为g；⑵49gH2SO4的物质的量为mol。【课堂练习】0.4molNaCl的质量为g。64g氧气的物质的量为mol。2.5molCu2＋的质量为g。31gNO3－的物质的量为mol。2molCO2中含氧元素的质量为g。gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2与gSO3含有相同质量的氧元素。0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，其相对分子质量为。23.421600.5647180180g·mol－1180

6、1.物质的量是用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。2.0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012kg12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3.6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA、N=n×NA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结】