化学：《金属钠的性质及其应用》课件(鲁科版必修1).ppt

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1、秦山核电站高压钠灯及其用途金属钠的性质与应用一、钠的实验二、钠物理、化学性质三、钠的用途小刀切实验1煤油将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象实验3实验22Na+O2Na2O2点燃实验现象结论实验1实验2实验3新切面由光亮的银白色渐渐变暗先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体生成白色固体2Na+Cl22NaCl2Na+O2Na2O2点燃4Na+O22Na2O向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。实验4现象解释密度比水小0.97g/cm3反应放热,

2、钠熔点低97.81℃有气体生成产物溶液呈碱性有气体生成钠浮在水面熔成闪亮小球游动发出嘶嘶的响声溶液变成红色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氧化剂还原剂浮熔声动红问题探究1.钠为什么要保存在煤油中？2.为什么取用钠时要用镊子呢？3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。【问题探究】西汉湿法炼铜预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNaNaNaCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+

3、H2↑应用TiCl4+4NaTi+4NaCl700-800°C密度0.97g/cm3小于水而大于煤油熔点97.81℃、沸点低银白色金属，质软，有延展性，导电、导热一、物理性质二、化学性质小结TiCl4+4NaTi+4NaCl700-800°C与盐与水与氯气与氧气化学方程式4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2Na+Cl2===2NaCl点燃2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2H2O===2NaOH+H2Na2O2中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。过氧化钠的用途:和水,二氧化碳反应生成氧气。呼

4、吸面具中、潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。过氧化钠介绍:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2Na2O2O2↑1.上述反应中钠元素化合价的如何变化？钠在反应中体现什么性质NaNa＋钠的存在在自然界只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONaNO3……食盐芒硝Na2CO3纯碱海盐湖盐井盐3.氧化钠能否变成过氧化钠呢？2Na2O+O22Na2O2点燃4Na+O22Na2O2.金属钠又是如何制得的?4.钠有哪些用途呢?制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体

5、且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性5、钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能，应怎样处理？不能，用沙土盖灭6.下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4（d>1g/cm3)7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性8.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁