周期表第二课时(精品).ppt

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1、周期表结构3个短周期（1、2、3周期）3个长周期（4、5、6周期）周期（7个)族（16个）元素周期表主族（7个）IA~VIIA1个不完全周期（7周期）副族（7个）IB~VIIBVIII族（1个）8、9、10三个纵行零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）三长三短一不全，七主七副七周期知识回顾1周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数1、电子层数越多，原子半径原子核对电子的引力，原子失去电子的能力（得电子能力），元素金属性（非金属性）2、电子层数相同，核电荷数越大，原子半径—原子核对电子的引力原子失去电子的能力（得电子能力）元素金属性（

2、非金属性）越大越小越弱越强越强越弱越小越大越弱越强越弱越强元素的金属性和非金属性知识回顾2同周期的主族元素，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱②H2Te与HI的稳定性③LiOH与Be（OH）2的碱性思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？元素FClBrI形成的条件冷暗处光照加热加热/可逆组成HFHClHBrHI热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。结论：1BAlSiGeAsSbTe234567

3、ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强问题解决课堂练习一1、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；2、最活泼的非金属元素是；3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs小结：“位—构—性”之间的关系:原子结构原子序数=质子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数周期表位置主族最高正价=最外层电子数氧化还原性决定于：电子层结构、原子半径元素性质同位同化性、左右递变性、上下相似递变性主族最低负价=

4、最外层电子数-8寻找用于制取农药的元素寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找半导体材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料周期表及周期律的意义元素周期表是学习研究化学的重要工具位——构——性2.指导工农业生产1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找半导体3.它从自然科

5、学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。4.预言了未知元素,为发现新元素提供了线索1、下列对于铯(Cs)的性质的预测中正确的是（）A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应C．Cs＋具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解2、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是（）HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子半径C3—＞B2—＞A—课堂练习二BA3、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定

6、，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（　）。A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多C4.根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于116号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?(3)写出它的最高价氧化物的化学式。5、下表

7、是元素周期表的一部分，回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿上述元素中，化学性质最不活泼的是___，只有负价无正价的非金属元素是___，原子半径最大的是____，还原性最强的单质是____，在最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_____，酸性最强的是_____，呈两性的是______在③和④中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？在⑧和⑿中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？⑨②⑩⑩③⑧⑤⑩⑧本课到此结束布置作业每天做点化学方面的练习，别停止，这样可以使你熟能生巧。