溶液的浓度第二课时.ppt

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1、问题：向某溶液中加水，所得溶液中溶质、溶剂和溶液的质量如何变化？[题型三]有关溶液稀释的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数例题1：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x答：需要水的质量为195g。需要水的质量=245g–50g=195g50g98%x=245gx20%=稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量例2：配制10%硫酸98g，需要98%硫酸(密度为1.84g/m

2、L)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为V答：需要98%硫酸的体积为5.4mL。V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=5.4mL实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：略A解：设所需锌的质量为XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：设所需锌的质量为XX=26g判断：下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例１：100g9.8%稀硫酸能与多少克锌恰好完

3、全反应？同时生成多少克氢气？解：设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X100g9.8%Y[题型四]有关化学方程式的计算X=6.5g答：能与6.5g锌恰好完全反应，同时生成氢气的质量为0.2g。Y=0.2g例2：3.25g锌恰好与100g盐酸完全反应，求这种盐酸中溶质的质量分数？解：设盐酸中溶质的质量为X。Zn+2HCl=ZnCl2+H265733.25gX答：这种盐酸中溶质的质量分数为3.65％。这种盐酸中溶质的质量分数为：3.65g100g=3.65％×100％例3：32.5克锌

4、与280克稀硫酸恰好完全反应，求：所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设稀硫酸中溶质质量为X，生成硫酸锌的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2659816132.5gXY659832.5gX=6516132.5gY=X=49gY=80.5g所得溶液中溶质的质量分数为：80.5g80.5g+(280g-49g)=25.8％×100％答：生成氢气质量为1g，所得溶液中溶质质量分数为25.8％。例3：32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：所得溶液中溶质质量分数是多少？解：设生成氢气的质量为X，生成硫酸锌的质量为YZn+H2SO

5、4=ZnSO4+H265161232.5gYX65232.5gX=6516132.5gY=X=1gY=80.5g所得溶液中溶质的质量分数为：80.5g32.5g+280g-1g=25.8％×100％答：生成氢气质量为1g，所得溶液中溶质质量分数为25.8％。用“挖水法”和“整体法”求所得溶液的质量“挖水法”：将反应物溶液中水的质量计算出来，就是所得溶液中水的质量。（适用于无水生成的反应）“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于溶液的物质质量，就是反应后所得溶液的质量。m所得溶液=m所有加入的物质-m气体-m不溶物例3：3

6、2.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：所得溶液中溶质质量分数是多少？解：设稀硫酸中溶质质量为X，生成硫酸锌的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2659816132.5gXY659832.5gX=6516132.5gY=X=49gY=80.5g答：生成氢气质量为1g，所得溶液中溶质质量分数为25.8％。例3：32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：所得溶液中溶质质量分数是多少？解：设生成氢气的质量为X，生成硫酸锌的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265161232.5gYX65232.5gX=6516132.

7、5gY=X=1gY=80.5g答：生成氢气质量为1g，所得溶液中溶质质量分数为25.8％