溶液的配制和稀释.ppt

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1、溶液的配制与稀释含糖量3.6%1.5mol/LBaCl21）固体试剂配制溶液：质量分数溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制称取溶质的克数=需配制溶液的总质量×需配制溶液的浓度2）浓溶液或液体配制溶液：物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制、体积分数溶液的配制。量取溶质的体积：实质为溶液的稀释1、一定质量的溶液的配制（质量分数溶液的配制）例如：欲配制5％氢氧化钠溶液300克。思路：称取溶质氢氧化钠的质量=300克×0.05=15克需用溶剂的质量=300克-15克=285克因水在室温时的比重接近1，所以实际配制时，只需称取15

2、克氢氧化钠，加285毫升水溶解即可。复习质量分数是指溶液中溶质B的质量mB除以溶液的质量m。注意配制步骤：1、计算2、称量3、溶解、搅拌2、一定体积的溶液的配制物质的量浓度溶液的配制质量浓度溶液的配制体积分数溶液的配制复习：物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：练习1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。10mol/L2.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。1mol解：n(

3、NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？练习3配制一定物质的量浓度溶液现在，我们要配制250ml0.2mol/L的Na2CO3溶液，首先应该做什么？1、计算计算所需无水碳酸钠的质量（用固体配制）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3)=0.2m

4、ol/L×0.25L×106g/mol=5.3g?思考其次操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤（6步）①计算②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤）⑤定容（摇匀）⑥装试剂瓶（贴标签）（计算）（称量）-----托盘天平、药匙（溶解）----烧杯、（量筒）、玻棒（转移）----烧杯、玻棒、容量瓶（定容）-----胶头滴管仪器（7种）实验再现讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器

5、：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（量筒）配制一定物质的量浓度溶液随堂检测欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250配制一定物质的量浓度溶液③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入

6、试剂瓶中并贴好标签。2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀思考将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g·cm-3)[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2．分析各量的变化情况。[回答]1．稀释前溶质质量是1g，溶液质量是9g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5％。[回答]2溶液中各量的变与不变稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?关键：稀释前溶质的质

7、量=稀释后溶质的质量例某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液，现有2.78mol·L-1葡萄溶液，问要用这种溶液多少毫升配制0.56mol·L-1溶液500mL?解：设应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为χmL，则因为溶液稀释前后溶质不变c1V1=c2V2所以2.78χ=0.56×500χ=100.7(mL)应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为100.7（mL）练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？c1V1=c2V212*x=3*100x=?例4现有在水中的体积分数为0

8、.95的乙醇，若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？解：设所需体积分数为0.95的乙醇为VmL,则0．95V=0.75×10