物质结构与性质·共价键.ppt

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1、新课标人教版选修三《物质结构与性质》2021年8月2日星期一一百多种元素的原子通过什么作用形成数以千万计的物质?2021-8-2化学键：分子或晶体中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。2021-8-21、离子键（1）．成键微粒：阴、阳离子（2）．成键实质：静电作用（3）．形成条件：△X>1.7活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)2021-8-2（4）．表示方法①用电子式表示离子化合物基础知识梳理②用电子式表示离子化合物的形成过程2021

2、-8-22、共价键基础知识梳（1）．成键微粒：中性理原子（2）．成键实质：共用电子对（3）．形成条件：△X<1.7同种或不同种非金属元素间,或不活泼金属与非金属元素间（4）．分类学与问能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？2021-8-2我们在第一章中学习了电子云和轨道理论，如何用电子云概念进一步理解H2、HCl、Cl2中的共价键呢？2021-8-2一、共价键1.共价键的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子

3、核“黏结”在一起了。本质:密集于两核之间的电子云对两核产生了额外202的1-8-2引力。价键理论的要点1.电子配对原理两原子各自占有自旋相反的成单的原子轨道相互靠近时，发生电子云重叠，两核之间电子云密度增大，能量减低。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。2021-8-22.共价键的类型(1).σ键：原子轨道间以头碰头的方式重叠形成的共价键(a).s-sσ键相互靠拢2021-8-2(b).s-pσ键未成对电子的电子云相互重叠电子云相互靠拢2021-8-2(c)、p-pσ键未成对电子的电子

4、云相互靠拢电子云相互重叠2021-8-2①类型s-sσ键例：H2HHHHCls-pσ键例：HClHp-pσ键例：Cl2②特点头碰头重叠程度大，稳定性高2021轴-8-2对称可绕键轴旋转(2).π键：原子轨道间以肩并肩的方式重叠形成的共价键两个原子相互接近π键的电子云电子云重叠2021-8-2①类型p-pπ键例：CH2=CH2d-pπ键例：金属配合物②特点肩并肩重叠程度较小，稳定性较差2021镜-8-2面对称不能旋转归纳：σ键和π键的比较键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向沿键轴方向平行头碰头肩并肩电子云形状轴对称，可旋转镜面对称

5、，不可旋转原子轨道重叠程度较大较小牢固程度σ键强度大,π键强度较小,不易断裂，不活泼。容易断裂，活泼。成键判断规律共价单键是σ键；2021-8-2共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键科学探究NN1、N2分子中三条键的成键方式分别是什么？1个p-pσ键和2个p-pπ键2021-8-2科学探究N2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程NN2021-8-2zzyyπzNσNxπy2021-8-2科学探究2、键的类型与成键原子电负性的关系：原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5

6、电负性之差2.10.91.0（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。2021-8-2科学探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。乙烷：7个σ键乙烯：5个σ键1个π键乙炔：3个σ键2个π键2021-8-2科学探究4.请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？2021-8-2课堂练习1、下列说法中正确的是CA、p轨道之间以“肩并肩

7、”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的2021-8-2课堂练习2.下列物质分子中无π键的是CA.N2B.O2C.Cl2D.C2H42021-8-2课堂练习3、732021-8-2课堂练习2021-8-2课堂练习2021-8-2课堂练习6.下列说法正确的是BA.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键7.氮分子中的化学键是B

8、A.3个σ键B.1个σ键，2个π键C.个π键D.1个σ键，1个π键2021-8-2课堂练习8.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是CA.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢