2021年高考化学二轮复习核心考点专项突破水溶液中的离子平衡练习含解析20210208232.docx

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1、高考水溶液中的离子平衡知识点一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同,电离程度就不同,已知典型的离子化合物,如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4),在水分子作用下能够全部电离,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等,在水中仅部分电离,为弱电解质。但是,仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的,即使强极

2、性共价化合物也有属于弱电解质的情况,如HF。3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中,常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析,属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析,常见的判断方法有:(1)测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。如已知酸HB,物质的量浓度为0.01mol·L-1,若为强酸,则完全电离,c(H+)=0.01mol·L-1,pH=2;若为弱酸,则部分电离,c(H+)<0.01mol·L-1,pH>2。64/64高考(2)取一定体积的酸HB溶液(设取1体积),测定

3、其pH,稀释至体积扩大100倍,再测定其pH。若pH增大2个单位,则为强酸;若pH增大小于2个单位,则为弱酸。(3)取酸HB对应的钠盐溶液,测定其pH。若pH=7,则为强酸;若pH>7,则为弱酸。(4)取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸,分别加入足量的锌粒,若HB产生H2的速率大且量多,说明是弱酸。(5)分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定,若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaOH溶液体积大,说明HB为弱酸。(6)分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸,测其导电性,若酸HB溶液的导电能

4、力弱,说明HB为弱酸。(7)分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸,向其中加入NaCl晶体和NaB晶体,振荡,待晶体溶解后,盐酸的pH几乎不变,若酸HB溶液的pH增大,说明HB为弱酸。4.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离用“=”,如:HCl=H++Cl-;NaOH=Na++OH-;NaNO3=Na++NO3-。(2)弱电解质:部分电离用“”,如:CH3COOHCH3COO-+H+,NH3·H2ONH2-+OH-。(3)多元弱酸的电离是分步进行的,以第一步电离为主。如:H2CO3H++HCO3-

5、 (主要);HCO3-H++CO32-(次要)。(4)多元弱碱用一步电离表示,如:Cu(OH)2Cu2++2OH-。64/64高考(5)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4=Na++H++SO42-,在熔融状态下的电离为KHSO4=K++HSO4-。弱酸的酸式盐既有完全电离,又有部分电离,如NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-。5.电离度(1)定义:弱电解质在水中达到电离平衡状态时,已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数(包括已电离和未电离)的百分率,称为电离

6、度。(2)表达式:电离度通常用α表示:α=×100%。(3)意义电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时,不同的弱电解质的电离度是不同的,同一种电解质在不同浓度的水溶液中,其电离度也是不同的,溶液越稀,电离度越大。知识点二、酸碱稀释时pH的变化1.强酸、强碱的稀释在稀释时,当它们的浓度大于10-5mol·L-1时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol·L-1时,应考虑水的电离。例如:(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍,混合液pH≈7(

7、不能大于7);(2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍,混合液pH≈7(不能小于7);64/64高考(3)pH=3的HCl溶液稀释100倍,混合液pH=5;(4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍,混合液pH=8。2.弱酸、弱碱的稀释在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其pHX围。例如:(1)pH=3的CH3COOH溶液,稀释100倍,稀释后3

8、00倍,稀释后3

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