河南圣级名校2019_2020学年高二化学下学期六月模拟考试试题含解析.doc

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1、高考某某省顶级名校2019-2020学年高二化学下学期六月模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：HlBl1Cl2Nl4O16Na23Al127Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在新冠疫情防控中，化学知识、化学原理等起到了至关重要的作用。下列说法不正确的是A.“84”消毒液（主要含NaClO）需在避光条件下密封保存B.N95型口罩的核心材料聚丙烯属于新型无机高分子材料C.医用酒精消毒的原理是使病毒和细菌的蛋白质变性D.传播新冠病毒

2、的“飞沫”与空气形成的分散系是气溶胶【答案】B【解析】【详解】A.“84”消毒液中NaClO水解生成次氯酸，次氯酸见光会分解，故其需在避光条件下密封保存，A说法正确；B.N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料，B说法不正确；C.病毒和细菌均含蛋白质，医用酒精消毒的原理是使病毒和细菌的蛋白质变性，从而杀灭病毒和细菌，C说法正确；D.“飞沫”中的小水滴及病毒的直径达到了胶体粒子的直径X围，所以传播新冠病毒的“飞沫”与空气形成的分散系是气溶胶，D说法正确。本题选B。2.下列表示反应NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O十CO2↑

3、-29-/29高考中相关微粒的化学用语不正确的是A.CO2的结构式：O=C=OB.H2O的电子式：C.Na+的结构示意图：D.水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO【答案】D【解析】【详解】A.CO2的分子中，碳氧原子间形成2对共用电子对，所以结构式O=C=O，故A正确；B.H2O为共价化合物，氢氧原子间形成1对共用电子对，其电子式，故B正确；C.钠原子核电荷数为11，失去一个电子后变为钠离子，核外剩余10个电子，Na+的结构示意图：，故C正确；D.NaHCO3属于强电解质，在水中完全电离：NaHCO3=Na+

4、+HCO3-，HCO3-存在电离平衡，故D错误；故选D。3.下表列出的有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项物质的性质用途AMgO难溶于水耐火材料BSO2具有强的还原性漂白纸X-29-/29高考CCuSO4易溶于水游冰池杀菌消毒DNaHCO3能与酸反应治疗胃酸过多A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.MgO的熔点很高且化学性质稳定，故其可用作耐火材料，A没有对应关系；B.SO2具有漂白性，故其可用于漂白纸X，B没有对应关系；C.CuSO4属于重金属盐，其可使病毒和细菌的蛋白质变性，故其可用于游冰池杀菌消毒，C没有对应关系；

5、D.NaHCO3能与酸反应，且其水溶液的碱性较弱，故可用于治疗胃酸过多，D有对应关系。本题选D。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol•L-1的盐酸：Na+、Cu2+、SO、NOB.0.1mol•L-1的氨水：K+、Al3+、Cl、CH3COO-C.0.1mol•L-1的Fe(NO3)3溶液：H+、K+、Cl-、I-D.0.1mol•L-1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO【答案】A【解析】【详解】A．0.1mol•L-1的盐酸溶液中含有大量氢离子，Na+、Cu2+、SO、NO离子间不发生任何反应，

6、能大量共存，故A符合题意；B．0.1mol•L-1的氨水显碱性，Al3+与OH-不能大量共存，故B不符合题意；-29-/29高考C．0.1mol•L-1的Fe(NO3)3溶液中H+、I-和NO发生氧化还原反应不能大量共存，Fe3+和I-也能发生氧化还原反应不能大量共存，故C不符合题意；D．0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中，ClO-具有强氧化性，会氧化亚硫酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意；答案选A。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol•L-1的CaCl2溶液中Ca2+的数目为0.lNAB.标准状况下

7、，11.2LCHCl3所含的分子数目为0.5NAC.2.8g乙烯含有的共用电子对的数目为0.6NAD.常温下，1molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A．0.1mol•L-1的CaCl2溶液的体积未知，无法计算CaCl2的物质的量，则Ca2+的数目无法计算，故A错误；B．标准状况下CHCl3为液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则分子数目无法确定，故B错误；C．一个乙烯分子中含有6个共用电子对，2.8g乙烯为=0.1mol，则含有的共用电子对的数目为0.1mol×6×NA=0.6NA，故

8、C正确；D．常温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反应继续进行，因此无法计算转移电子的物质的量和数目，故D错误；答案选C。6.2019-29-/29高考年诺贝尔化学奖授予英国科