第二单元离子键离子晶体.ppt

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1、专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子晶体江苏省郑集高级中学化学组周静学习目标1.能大致判断离子键的强弱,知道晶格能的概念,了解影响晶格能的因素2.了解晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响,能预测离子晶体熔点高低顺序3.认识几种典型的离子晶体(NaCl型、CsCl型)1.下列叙述正确的是()A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键,叫离子键B.氯化钠晶体可以导电C.有些离子化合物既含有离子键又含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所示的各原子能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与12B.8与17C.19与17D.6与14CC复习旧知离子键

2、成键微粒成键本质成键的条件(形成元素)常见的离子化合物阴、阳离子静电作用(引力与斥力)活泼金属与活泼的非金属元素强碱、活泼金属的氧化物、大多数的盐等2.离子晶体由和通过结合而成的晶体。熔沸点,硬度,难挥发难压缩;一般溶于水;固体导电,或能导电。阳离子阴离子离子键较高较大易不溶于水熔融状态1.离子键小结重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O分组观察NaCl晶胞模型思考下面问题(1)与Na+等距离且最近的Cl-有个,与Cl-最近的Na+有个?活动探究166一、晶胞类型1、氯化钠晶胞棱上占.顶点占.面心占.体心占.(2)仔细观察晶胞模型,分析晶体中

3、一个晶胞占有Na+、Cl-的个数是多少?1/81/41/21Na+个数:Cl-个数:晶胞中微粒数目的计算方法(均摊法)顶点占1/8;棱占1/4;面心占1/2;体心占1思考:氯化钠的化学式为什么写成NaCl的形式,能否说成是它的分子式?8×1/8+6×1/2=412×1/4+1=4观察下图所示的CsCl晶胞模型思考下面两个问题Cs+:1个Cl-:1个活动探究2(1)每个Cs+周围有个Cl-,每个Cl-周围有个Cs+(2)每个晶胞中平均含铯离子、氯离子的个数是多少?882.氯化铯晶胞1.某离子晶体的晶胞结构如下图所示,则该离子晶体的化学式()A.abcB.abc3C.ab2c3D.ab3cD学

4、以致用质疑拓展NaCl、CsCl都是AB型离子化合物,两者的配位数(即一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)却不同。你认为造成这一差异的可能原因是什么?(阅读课本41页)阴、阳离子的相对大小定义:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。二、晶格能思考:为什么一般离子晶体的熔沸点较高、硬度较大?(阅读课本39页)观察下面的表格思考:(1)影响晶格能的因素有哪些?(2)离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系是什么?离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol-17477863791熔点/℃7478012852摩氏硬度

5、﹤2.52.56.5活动探究32.离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系是:晶格能越大,表明离子键越牢固,一般离子晶体的熔沸点就越高,硬度越大。1.影响晶格能大小的主要因素是:核间距和离子所带电荷数离子所带电荷数越多、离子半径越小,晶格能就越大,离子键就越强。小结2.比较下列各组离子化合物晶格能的大小(1)KClNaCl(2)Na2OMgO(3)NaFCsBr<><学以致用检测反馈2.下列化合物中,熔点最高的是()A.KFB.MgOC.CaOD.NaCl1.离子晶体一般不具有的特征是()A.熔点较高,硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂C.固体时不能导电D.离子间距离较大,其密度较小DB

6、3.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1mol氯化钠晶体中含有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Cl-周围紧邻6个Na+C.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl-D.每个NaCl晶胞中含有4个Na+、4个Cl-A4.下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。4链接高考

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