第二单元化学反应的方向和限度.pptx

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1、化学平衡常数江阴一中徐颖1.定义：一、化学平衡常数（符号为K）对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2.数学表达式：Cp(C)·Cq(D)Cm(A)·Cn(B)式中为各物质的平衡浓度3、K值大小的意义：仅和温度有关，和浓度、压强无关4、影响平衡常数的因素表明反应进行的程度在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值,用符号K表示。K=练习1.请写出下列可逆反应的平衡常数表达式并说明它们的关系N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232K1K2K3结论：平衡常数表达式与方程式的书写有关（1）反应Cr2

2、O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡常数表达式为___________________（2）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)平衡常数表达式为__________________（3）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)平衡常数表达式为__________________说明：固体、纯液体不写入表达式中练习2.关于化学平衡常数的叙述，正确的是________。A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数A练习3.问题二、平衡常数K有哪

3、些应用?一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得基本完全二、平衡常数K的应用K值越大，表示反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。1、可推断反应进行的程度例.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）吸热2、判断热效应：二、平衡常数K的应用吸热反应放热反应高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A.正反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，

4、平衡常数K减小C.升高温度，平衡常数K减小D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2A课堂练习对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3、判断反应进行的方向未达平衡，v(正)＜v(逆)，逆向进行达平衡，v(正)=v(逆)未达平衡，v(正)＞v(逆)，正向移动二、平衡常数K的应用在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Qc与K比较大小来判断。QCk，QC=k,A练习4、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常

5、数。()(3)升高温度，平衡常数一定增大。()(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。()(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。()(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()(7)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH>0。()×××××√×三、化学平衡的相关计算练习7、在1000K恒温下，在密闭容器中放入一定量的A、B气体使之发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，并达到平衡。测得其平衡时的浓度分别为c(A)＝2mol/L，c(B)＝5mol/L，c(C)＝3mol/L：填写下列空白：(1)起始时：A的物质的量浓度，

6、B的物质的量浓度。(2)A的转化率。(3)1000K时，上述反应的平衡常数。c(CO):c(H2O)=1:1时CO+H2OCO2+H2起始c1100转化cxxxx平衡c1-x1-xxx解得x=0.5α(CO)=50%α(H2O)=50%c(CO):c(H2O)=1:4时CO+H2OCO2+H2起始c1400转化cyyyy平衡c1-y4-yyy解得y=0.8α(CO)=80%α(H2O)=20%例3:已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃K=1.0；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。(1-x)(1

7、-x)x2K==1(1-y)(4-y)y2K==1有多种反应物，增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小结论：三个量的单位必须要一致平衡常数表达式影响因素概念意义表明反应进行程度判断反应进行方向推断反应进行的程度应用知识整合判断反应△H的正负三步骤法计算当堂检测（2016年淮安一统改）AC考查平衡常数表达式考查平衡常数应用