九年级化学第二单元复习课件.pptx

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1、第一部分系统复习成绩基石第二单元我们周围的空气考点梳理过关考点1空气的组成和用途6年2考辨一辨►1．空气中氧气的质量分数占21%。(×)2．空气中各成分的组成和含量是一成不变的。(×)考点2空气中氧气含量的测定(见重点实验突破1)6年2考考点3空气的污染和防治6年2考辨一辨►1．二氧化碳是空气污染物。(×)2．空气质量级别数目越小，空气质量越好。(√)考点4氧气的性质一、物理性质二、化学性质辨一辨►1．在通常状况下，氧气不溶于水。(×)2．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁。(×)3．氧气能支持燃烧，具有可燃性。(×)4．氧气是一种化学性质比较活泼的气体。(√)想一想►硫

2、和铁在氧气中燃烧均在集气瓶底加入少量水，其作用是否相同？不相同。硫在氧气中燃烧的实验中预先加入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染空气；铁丝在氧气中燃烧的实验中预先加入少量水的目的是防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。特别提醒►注意“烟”、“雾”、“气”以及“光”与“火焰”的区别：“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如熄灭蜡烛时会产生白烟；“雾”是液态小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开浓盐酸的瓶塞，观察到产生大量的白雾，而不是白烟；“气”是物质在通常状况下以气体状态存在，一般用颜色、气味来描述；“光”是可燃性固体直接燃烧产生的；“火焰”是气体或固

3、体、液体气化后燃烧产生的。考点5氧气的制取6年4考一、实验室制取氧气(见重点实验突破2)二、工业制法：分离液态空气法原理：利用液氮和液氧的沸点不同进行分离。考点6有关概念一、催化剂和催化作用辨一辨►1．催化剂只能加快化学反应的速率。(×)2．二氧化锰能增加过氧化氢生成氧气的质量。(×)3．二氧化锰只能作为反应的催化剂。(×)4．过氧化氢制取氧气的过程中只能选择二氧化锰作催化剂。(×)5．工业制氧气的过程中发生的是物理变化。(√)特别提醒►1.催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢。如塑料抗老化剂则是减慢反应速率的催化剂。2．催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能发生

4、改变。3．没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率发生变化。4．催化剂不改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。二、纯净物与混合物三、化合反应与分解反应典型例题分析类型1可燃物在氧气中燃烧现象及注意事项【例1】[2017·长沙中考]下列有关燃烧的实验现象描述正确的是(B)A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热C.红磷燃烧产生大量白雾D.木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，A错误；铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热，B正确；红磷燃烧产生大量白烟，C错误；木炭在空气中燃烧不产生火焰

5、，放出大量热，D错误。变式运用►1.[2017·盐城中考]下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是(　　)A.红磷：产量大量白雾B.硫：发出明亮的蓝紫色火焰C.镁条：发出耀眼白光D.细铁丝：火星四射，生成黑色固体A解题方法►描述物质在空气或氧气中燃烧现象的技巧物质燃烧的现象是记忆难点，记忆现象时可用这样的格式：“物质(可说明原来的色、态)是否剧烈燃烧＋产生的火焰(或发光、火星等)颜色＋是否放热＋生成物的气味、颜色或状态及其他性质”。如碳在氧气中燃烧的现象为：①剧烈燃烧，发出白光；②放出大量的热；③生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。注意事项►描述现象时只能说出

6、生成物的颜色、状态、气味或其他特殊的性质，不能“指名道姓”地直接说出生成物的名称；如铁丝在氧气中燃烧“生成黑色固体”，不能描述为“生成四氧化三铁”。同时红磷燃烧产生的是大量白烟，打开浓盐酸瓶盖儿，瓶口冒出的是白雾，注意区分。类型2氧气实验室制法的综合探究【例2】[2017·德阳中考]下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B(填字母编号)。(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧

7、气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是2KClO32KCl＋3O2↑。(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是D(填字母编号)。解析：(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)过氧化氢分解生成水和氧气。若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应当选择的发生装置是B。(3)氯酸钾在二氧化锰作催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气。(4)因为氧气的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集。因此D装置不能用来收集氧气。变