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1、生产生活中的含氮化合物,氮肥的生产和使用篇一：2021-2021学年高中化学第二单元生产生活中的含氮化合物(第2课时)氮肥的生产和使用课时训练氮肥的生产和使用1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。答案:C2.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3
2、NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是化合态化合态。答案:B3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置解析:①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。答案:B4.(2021北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()1A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.
3、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析:A项,人工固氮过程中N2+3H22NH3中氮元素被还原,A错误;B项,游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨气,属于人工固氮,B正确;C项,利用铵盐合成尿素说明含氮的无机物和含氮的有机物之间可以相互转化,C正确;D项,由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在不同阶段参与了氮的循环,D正确,答案选A。答案:A5.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中合适的是()A.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥C.加热浓氨水
4、,气体用碱石灰干燥D.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥解析:A选项中方法是工业制取氨气的方法,不可选;B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3,不可选;D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物,也不能选用。答案:C6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.①③D.②④解析:处理后的幕布不易着火,主要原因有两个:一是NH4Cl分解吸收热量,降低了环境温度;二是NH4Cl分解产生的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气
5、接触。答案:B7.下列关于铵盐通性的叙述不正确的是()A.铵盐均易溶于水B.铵盐参与的反应不可能有电子的转移C.铵盐中的氮元素不一定都为-3价D.可以用铵盐与碱反应制氨气答案:B8.下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是()A.NaCl(NH4Cl)B.NaHCO3(Na2CO3)2C.NaCl(CaCl2)D.(NH4)2CO3(NH4HCO3)解析:NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体而除去。Na2CO3、CaCl2受热不分解;(NH4)2CO3、NH4HCO3受热均分解,故用加热法不能分离。答案:A9.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计
6、了如下三套实验装置。(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式:。(2)实验室装置和所用样品最好的是(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)检验试管里是否收集满了氨气的方法是:。(4)上述装置中,其中的一个装置肯定收集不到氨气的是,其原因是(用化学方程式表示)。答案:(1)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)丙(3)第一种方法是:在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸,如果试管里收集满了氨气,试纸将变蓝色第二种方法是:用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸,放在试管口,如果试管里收集满了氨气,观察的现象是产生大量白烟(任意写一种)(4)乙2NH3+H2SO4(NH4)2SO43
7、篇二：生产生活中的含氮化合物氮氧化物的产生及转化一、氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定二、氮气1、物理性质：无色、无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2、氮气的化学性质通常状况下，N2的化学性质很稳定；但在点燃、高温或放电等条件下，也能与某些物质反应。如：（1）N2＋O22NO（导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮）（2）N2＋3H22NH3（工业合成氨的反应原理）（3）3Mg＋N2Mg3N23、氮气的用途：可用于合成氨，制备硝酸、氮肥、.、保护气
