人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应基本概念旧知回顾初中阶段，我们知道：得氧、失氧CuO＋H2＝Cu＋H2O△2Mg+O2＝2MgO点燃氧化反应还原反应H2+Cl2=2HCl点燃思考与交流氧化反应和还原反应是独立进行的吗？CuO＋H2＝Cu＋H2O△氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应。CuO失氧变为铜，发生了还原反应；H2得氧变为H2O，发生了氧化反应。用我们学过的化合价来分析下列各反应：新知探究2CuO+C==2Cu+CO2↑高温+200+4

2、2Mg+O2==2MgO点燃2Na+Cl2==2NaCl点燃+200-200+1-1氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化反应还原反应反应物中元素化合价降低的反应反应物中元素化合价升高的反应氧化还原反应化合价降低还原反应反应化合价升高氧化反应反应铜元素的化合价降低，氧化铜发生还原反应氢元素的化合价升高，氢气发生氧化反应CuO＋H2＝Cu＋H2O△指出下列反应哪些属于氧化还原反应？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(

3、OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O〖练习〗√√√化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+氧化还原反应的实质2Na＋Cl2＝＝2NaCl点燃氧化还原反应的实质化合价升高→失e-→发生氧化反应化合价降低→得e-→发生还原反应电子转移（得失或电子对偏移）特征实质反应过程〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+2H+==Zn2++H2↑CaC

4、O3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClOFe2O3+3CO＝Fe+3CO2下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。点燃高温二、氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物具有氧化性具有还原性从电子转移观点说明什么是氧化剂、还原剂？反应物所含的元素：化合价升高→失e-→发生氧

5、化反应→是还原剂→表现还原性→反应得到氧化产物反应物所含的元素：化合价降低→得e-→发生还原反应→是氧化剂→表现氧化性→反应得到还原产物Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应小试牛刀下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO

6、4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应化合价有变化化合价无变化〖思考〗化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应〖小结〗交流·探究元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系铁元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；含有最低价态的元素的物质只具有还原性；

7、含有中间价态的元素的物质既有氧化性，又有还原性。常见的氧化剂和还原剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾（KMnO4）、氯化铁（FeCl3）等铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠（Na2SO3)、SO2、硫酸亚铁(FeSO4)等氧化剂还原剂〖知识小结〗⑴氧化还原反应的概念及判断⑵两条线：失e-→化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应⑶氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（4）常见氧化剂和还原剂