二氧化硫教案.doc

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1、绿色校园化学教案叶梅高中化学必修1SO2的性质和用途教学目标：1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途2、使学生掌握二氧化硫的化学性质3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染4、培养学生学习化学的思想、保护环境的意识教学重点：二氧化硫的化学性质、酸雨的形成和防治教学难点：分析二氧化硫化学性质的方法引入：流光，流光容易把人抛，红了樱桃，绿了芭蕉----------宋代蒋捷硫雨，硫雨容易把人伤，酸了樱桃，黑了芭蕉----------李政道讲述：同学们知道这里的“硫雨”主要是什么雨吗？——酸雨的确，酸雨对我们的环境产生了及其恶劣的影响，把我们的

2、青山绿水变成了光突突的山，死水：过渡：那么引起酸雨的主要原因是什么呢？这就涉及到我们今天要讲的SO2板书：二氧化硫的性质和用途一、二氧化硫的性质1、物理性质（展示一瓶SO2）讲述：到目前为至我们学过不少气体了，如：O2、H2、Cl2、CO2等，我们都是从什么方面研究它们的呢？4绿色校园化学教案叶梅高中化学必修1学生回答：从物理性质à化学性质à用途à制法（请一位学生根据老师给出的气体回答一下二氧化硫的物理性质，不全其他学生可以补充。）意图：1、引导学生从颜色、气味、状态、密度、溶解性等方面描述二氧化硫的物理性质。2、吸引学生的无意注意，调动学

3、生的积极性，使之转化为有意注意，为下面教学做好铺垫。过渡：对二氧化硫的物理性质，只要大家了解就可以了，下面我们重点来分析一下二氧化硫具有什么化学性质？（提问几个学生，了解其所掌握的二氧化硫的化学性质，展示学生的认知水平，锻炼学生的表达能力。）讲述：（首先肯定学生的回答）评述刚才几位学生的回答，对二氧化硫化学性质的描述，只是停留在二氧化硫和一些物质发生的化学反应上，说明大家课前预习的比较充分，但对知识的积累和掌握，不能仅仅停留在课本上，而要学会归纳总结，并注意新旧知识的联系，使之融合扩大上升到一定高度。分析：SO2提问：SO2中是否含有氧分子

4、？设问：SO2是单质还是化合物？为什么？追问：SO2属于化合物中的à氧化物？à非金属氧化物？à酸性氧化物？强调：是不是非金属氧化物一定就是酸性氧化物呢？设问：能不能设计一个简便实验来证明SO2是不是酸性氧化物呢？回答：把二氧化硫通人紫色石蕊试液看是否变红，变红说明二氧化硫是酸性氧化物，是酸性氧化物就可以和碱反应。讲述：既然我们知道二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫必然就具有酸性氧化物的通性。设问：大家回忆一下酸性氧化物具有哪些通性，看看能不能针对二氧化硫举一些例子。（学生讨论后回答，教师引导完善。）板书：2、化学性质（1）SO2具有酸性氧化

5、物的通性a.跟水反应SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）介绍：它是中强酸，不稳定易分解，在大气中易被O2氧化为H2SO4H2SO3==SO2+H2O（不稳定）SO2+H2OÛH2SO3（可逆反应）强调：必须在相同条件下b.跟碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（亚硫酸钠）提问：NaOH溶液中通入SO2和通入过量的SO2，产物会不会有所变化？试以化学方程式表示？（学生上黑板板书：SO2+NaOH==NaHSO3）思考：能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2气体？讲述：前面我们讲到SO2有刺激性气味、有毒、是不能直接排放到大气中的

6、，可以用碱液来处理含SO2的尾气。4绿色校园化学教案叶梅高中化学必修1c.跟碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3讲述：利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放二氧化硫的问题，可以把生成的二氧化硫最终转化为CaSO4，我们称之为“钙基固硫”。过渡：此外，从SO2中硫的化合价，能不能判断出SO2是否具有氧化性？或还原性呢？板书：见投影片小结：SO2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性；遇到强还原剂，显氧化性，这之中以还原性为主。提问：SO2除我们归纳总结的这两点化学性质外，还有什么性质？————漂白性演示实验：装置如下（介

7、绍实验的目的和原理）讲述：提到漂白性，大家会想到学过的——氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧，它们都能使湿润的红色布条褪色，因为它们都有强氧化性，而这的二氧化硫的氧化性并不强，且以还原性为主，它也能用于漂白。那么，二氧化硫漂白的原理是不是和它们相同呢？对比演示：加热通二氧化硫褪色的品红4绿色校园化学教案叶梅高中化学必修1加热滴加氯水褪色的品红（学生观察现象，讨论分析原因。）小结：SO2能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，受热易分解，又恢复原色，说明和次氯酸的漂白原理是不同的。（列表比较它们的异同）投影：比较常见几种物质的褪色名称SO2HCl

8、OH2O2Na2O2O3活性炭有色物质品红湿润的红色布条红墨水现象红色褪去原理结合氧化吸附变化化学变化物理变化思考：我们学习了二氧化硫的性质，大家知道，性质能决定用途，你能推测一