新高考化学大二轮复习习题汇编25水的电离和溶液的酸碱性Word版含解析.doc

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1、新高考化学大二轮复习习题汇编配餐作业(二十五)水的电离和溶液的酸碱性1．0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是(　　)A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵解析　加热时Kw增大，A项中c(H＋)增大，pH减小；B项中c(OH－)几乎不变，c(H＋)＝增大，故pH减小；C项中c(H＋)几乎不变，pH不变；D项促进NH水解，c(H＋)增大，pH减小。答案　C2．下列有关中和滴定的叙述正确的是(　　)A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一

2、定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析　A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有D项正确。答案　D3.(2018·福建质检)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示装置D．该反应中每消

3、耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol解析　碘水显酸性，甲基橙在该溶液中显红色，当用Na2S2O3溶液滴定达到终点时溶液由红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定反应不可用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，A项错误；在该反应中，I的化合价降低，得到电子，作氧化剂，Na2S2O3中的S的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，B项正确；Na2S2O3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，不能用酸式滴定管，C项错误；该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移2mol电子，D项错误。答案　B4．常温下，15mL某待测物质的量浓

4、度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是(　　)选项A.B.C.D.c(HCl)/(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)/(mol/L)0.060.120.10.05解析　由图象起点pH＝1，可知盐酸浓度为0.1mol/L，只有D选项符合题意。答案　D5．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液解析　

5、A项中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B项中NH3·H2O是弱电解质，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，pH>7；C项中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D项中CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pH<7。答案　D6．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系是(　　)A．2∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定解析　由于溶液具体的pH未知，所以无法确定

6、氢离子浓度的倍数关系。答案　D7.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　)A．图中温度T1>T2B．图中五点的Kw的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性解析　B点Kw＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2mol·L－1，KOH中c(OH－)＝＝1mol·L－1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，D项正确；只有C项错误。答案　C8．(2018·重庆联考)常温时，下列叙述正确的是(　　)A．

7、稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多解析　稀释pH＝3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)减小，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，c(OH－)增大，A项错误；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则读取的标准盐酸的体积偏小，导致测得的烧碱溶液浓度