离子教学设计.doc

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1、课题3离子孝感市楚环中学董平生教学目标1．知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：离

2、子的形成。难点：核外电子排布的规律。课时安排1课时教与学互动设计(一)创设情境，导入新课[谈谈]原子的结构[体验]画出原子结构草图【设问】核外电子是如何运动的？【展示图4-9“核外电子分层排布示意图”】一、核外电子的排布[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。1.电子层[设问]核外所有电子是否都经常出现在同一区域?[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象

3、叫做核外电子的分层排布[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。离核最远，能量最高的电子层叫最外层。[明确]各原子的最外层可能不相同。[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?不同的电子能量不同[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。【设问】能否用一个简单的图形来表示原子的结构及核外电子的运动特点呢？（展示原子结构示意图）[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。[归纳]原子结构示意图的意义：展示挂图1-20号元素原子结构示意图

4、总结排布规律2：:原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）再次看视屏---原子结构示意图总结最外层电子数特点活动3：[提问]稀有气体化学性质表现如何?[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。[提示]若第一层为最外层，则为2个。[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。二、离子的形成活动

5、6：[投影]1～20号元素原子结构示意图[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?[归纳][小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。活动7：[设问]原子得失电子的结果是怎样的?[课件演示]动画：氯化钠的形成[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。活动8：[讨论]如何表示离子?[归纳]离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为

6、“1”时省略)，后标“＋”“－”号。[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。活动9：[议一议]原子和离子的比较[小结]1．不同点：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。②原子不显电性，离子带电。[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。③原子在化学反应中不变，离子可能变。[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。④原子用元素符号表示，离子用离子符

7、号表示。2．相同点(联系)：①都能构成物质，保持物质化学性质。②活动10：[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。[归纳][明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。(三)应用迁移，巩固提高[投影]1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)2．下面是几种粒子的结构示意图：①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是A、D；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：(1)由于