第十单元复习学案.doc

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1、初三化学复习学案（第十单元）复习目的：1.掌握常见的酸、碱的名称、化学式与俗称。2.在复习常见的酸、碱的性质的基础上，理解酸、碱的共性的原因。3.巩固中和反应及在实际中的应用。4.复习溶液酸碱度的表示方法、溶液酸性与pH之间的关系及应用。复习指导：1.复习单元时，一定要对分情常见物质的类别。2.复习时要注意物质的通性与个性有机结合，重点是个性一般规律，应用一般规律时要注意前提与适用范围。本章内容：§10-1常见的酸和碱一、酸、碱1、概念并比较异同，区分常见的酸、碱2、常见的酸根离子：＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等。3、化合物的导电性酸碱盐常温下纯净物的其水溶液纯

2、净的酸是由＿＿＿＿构成的（因为属于＿＿＿化合物），碱、盐是有＿＿构成的（因为属于＿＿＿化合物）。（供选答案：分子、原子、离子）练习：1、下列物质中属于酸的有………………………………………（）属于碱的有…………………………………………………………（）属于盐的有…………………………………………………………（）⑴H3PO4⑵CuSO4⑶CaCO3⑷Cu2(OH)2CO3⑸H2SO4⑹Ca(OH)2⑺NaH2PO4⑻C2H5OH⑼HCl⑽NaOH⑾Ba(OH)2⑿KClO3⒀kMnO4⒁ZnSO4⒂AgCl⒃Fe2O3⒄MgCl2⒅H4H2PO42、下列物质能导电的有……

3、………………………………………（）①食盐固体②氢氧化钠③酒精④稀硫酸⑤蔗糖⑥水⑦盐酸⑧食盐水⑨蔗糖水⑩石灰水二、常见酸的物理性质盐酸：＿＿色具有＿＿＿＿味＿＿的＿＿体（工业盐酸显＿＿色，这是由于含有＿＿＿＿杂质的缘故）。打开浓盐酸的瓶盖，可看到＿＿＿＿，这是由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。稀硫酸：＿＿色＿＿体。*纯硫酸：＿＿色、＿＿＿＿、＿＿＿＿的液体不易挥发。*浓硫酸：具有吸水性，可作＿＿＿＿剂。具有脱水性，可作脱水剂，使某些有机物产生碳化。具有腐蚀性，使用时要小心。溶于水时，要第4页共4页＿＿＿＿＿＿，稀释的方法为＿＿＿＿沿着＿＿＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿

4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、盐酸、硫酸的用途金属去锈是利用酸与＿＿＿＿反应的这一特征，盐酸还可以帮助消化。三、酸的通性通性具有通性的原因石蕊与酸＿＿＿＿＿＿＿＿1.酸与指示剂作用：酚酞与酸＿＿＿＿＿＿＿2.酸＋→3.酸＋→4.酸＋→5.酸＋→　四、酸性氧化物（概念、判断、性质）练习1.完成下列能反应的方程式，不能反应的说明理由，能反应不会写的也指出来，带*的说明实验现象。1.*Fe＋HCl――2.Zn＋H2SO4――3.Cu＋HCl――3.Zn＋HNO3-――5.MgO＋HCl――6.CuO＋H2SO4-――7.CuO＋HNO3――8.*Fe2O3＋H2

5、SO4――9.CuO＋HCl――10.FeO＋HCl――11.Cu(OH)2＋HCl――12.Cu(OH)2＋H2SO4――13.Fe(OH)3＋H2SO4――14.CuSO4＋HNO3――15.Mg(OH)2＋HCl――16.Ba(OH)2＋H2SO4――17.*AgNO3＋HCl――18.*BaCl2＋H2SO4――19.Ca(NO3)2＋HCl――20.Ba(NO3)2＋H2SO4――21.*CaCO3＋HCl――22.Na2CO3＋HCl――2.以上反应属于置换反应的共有＿＿＿个，属于复分解反应的共有＿＿个，属于中和反应的共有＿＿个。3.怎样证明一瓶溶液中

6、是否含有Cl－?SO2－4、CO2－3、H＋、OH－又如何验证？4.现有盐酸、硫酸、碳酸钠三种无色溶液，怎样一一区别出来？5、金属活动性顺序表在以反应中有哪些应用？五、常见的碱的物理性质和用途1、氢氧化钠俗称＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿，它是＿＿色＿＿体，＿＿＿＿溶于水，溶于水时，产生＿＿＿＿＿＿，易潮解，具有很强的腐蚀性。第4页共4页氢氧化钙俗称＿＿＿＿、＿＿＿＿，水溶液俗称＿＿＿＿，溶解度随温度的升高而＿＿＿＿，具有腐蚀性。2、氢氧化钙的用途：建筑用来＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿。工业用来制＿＿＿＿＿、漂白粉等。农业用来降低＿＿＿＿，配制＿＿＿＿和＿＿＿＿。氢氧

7、化钠是重要的化工原料。六、碱的通性：具有通性的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。石蕊：＿＿＿＿＿＿。碱溶液与指示剂作用：酚酞：＿＿＿＿＿＿。碱＋酸→碱＋酸性氧化物→碱＋某些盐→反应条件①＿＿＿＿＿，②＿＿＿。七、碱性氧化物练习题：1、写出能反应的化学方程式，不能反应的说明理由，有“*”的指明现象⑴NaOH＋SO2――⑵NaOH＋　CO2――⑶NaOH＋SO3――⑷Ba(OH)2＋　CO2――⑸*Ca(OH)2＋CO2――⑹KOH＋SO2――⑺KOH＋CO2――⑻KOH＋HCl――⑼Ba(OH)2＋H2SO4-――⑽Ca(OH)2＋H2SO4――⑾Cu(OH

8、)2＋H2